chlorure de cuivre

[invite79495c24]

Bonjour,

je cherche a obtenir du chlorure de cuivre 1.

pour cela j'ai mélangé de l'acide chlorhydrique et de l'eau oxygénée

puis j'ai versé le melange sur des copeaux de cuivre.

j'obtient un liquide noir, j'ai dilué celui -ci avec de l'eau, un precipité blanc se forme flottant dans un liquide verdatre

Quel est ce precipité blanc?
Quel est ce liquide vert?

merci d'avance pour vos réponses
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[moco]

Le précipité blanc est du chlorure de cuivre(I) CuCl. Mais il ne reste pas blanc longtemps. Au contact de l'air, il s'oxyde très vite en oxychlorure de cuivre verdâtre Cu₂OCl₂.
Les solutions de chlorure de cuivre CuCl dans l'acide chlorhydrique sont formées d'acide chlorocuivreux HCuCl₂ qui est incolore. Mais dès que ce liquide est au contact de l'air, il s'oxyde et forme de l'acide chlorocuivrique H₂CuCl₄ qui est jaune verdâtre. S'il est vert, c'est qu'il est partiellement décomposé en CuCl₂ et Cl^-.
Le plus étrange est que si une solution contient les deux acides mélangés, donc HCuCl₂ et H₂CuCl₄, il se forme un complexe d'échange de charge, qui prend une couleur brun très foncé presque noir. mais ce n'est pas une molécule nouvelle.

[invite79495c24]

déjà merci beaucoup de tes réponses et de ta patience moco
et encore désolé pour le post completement hors sujet (oxyde)

je pratique la chimie en tant qu'amateur et mes connaissances sont relativement réduites

d'après mes recherches je me doutais fortement que la molécule n'était pas nouvelle

si je veux conserver chlorure de cuivre 1 , je dois l'assécher sous atmosphère sans oxygène?

[moco]

On ne parvient pas bien à conserver le chlorure cuivreux. Il s'oxyde si facilement ... En général on le conserve en solution dans HCl en flacon fermé en présence de fil de cuivre. Il est pur tant que la solution reste incolore. Quand on en a besoin, on verse cette solution chlorhydrique dans de l'eau. Le CuCl précipite en une poudre blanche. On le filtre sans trop tarder. Et on l'utilise peu après.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite79495c24]

reprise du post aprés quelque temps

pour bien faire les choses je cherche a calculé les justes proportions de chaque produits, pouvez vous m'aider:

donc je présume:Cu + 2 HCl + H2O2 → CuCl2 + 2 H2O.

si je veux 10g de CuCl2 (soit 1425.57 mol) j'obtiendrais 50000 mol d'eau

soit un total de 51425,57mol
mais comment calculer Cu + 2 HCl + H2O2

Cu=25% de 51425,57mol soit 12856 mol soit 202gramme?
HCl=50% de 51425,57mol soit 25712,785 mol soit 705gramme?

ou est l'erreur ?

merci pour votre aide

[invite79495c24]

désolé

merci pour votre aide