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Electrolyse du chlorure de sodium



  1. #1
    aminou1

    Electrolyse du chlorure de sodium


    ------

    bonsoir,
    j'ai cette partie de tp:
    Electrolyse du chlorure de sodium
    On prépare d'abord 500 mL d'une solution de chlorure de sodium 1M en milieu HCl 1M, on prélève 50 mL de cette solution pour chaque étude suivante.
    Cellule électrochimique:
    o 50 mL d'une solution de chlorure de sodium 1M en milieu HCl 1M,
    o électrode de travail (E. T.) successivement en platine, fer (acier inox), carbone,
    o électrode auxiliaire (C. E.) en platine,
    o électrode de référence au calomel (E=0,245V).
    4) Avec quelle(s) électrode(s), peut-on obtenir uniquement le dichlore par électrolyse du chlorure de sodium aqueux? Préciser pour quel(s) domaine(s) de potentiel appliqué (Emin, Emax).
    je suis un peu perdue pour le type d'éléctrode ( pt , fer ou carbone) ou ( anode et cathode ) ??

    -----

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  3. #2
    aminou1

    Re : Electrolyse du chlorure de sodium

    bonsoir,
    j'ai une partie de la réponse le Cl2 est obtenue par une oxydation donc c'est la pertie anode qui nous interesse mais quelle electrode (pt , fer ou carbone)
    est ce qu'il ya une realtion entre le poteniel d'éléctrode de reference et le potentiel standard du couple Cl2/Cl-
    quelqu'un peu me guider un peut ??

  4. #3
    samy9

    Re : Electrolyse du chlorure de sodium

    bonjour j'ai le meme tp a rendre demain est ce que vous pouvez me repondre assez rapidement si vous avez la correction..svp

  5. #4
    moco

    Re : Electrolyse du chlorure de sodium

    Bonsoir,
    Une anode en platine ne réagit pas chimiquement est reste intacte pendant la durée de l'électrolyse. Par contre une anode en fer s'oxyde et se transforme peu à peu en ion Fe2+, donc ell finit par disparaître. Une anode en carbon se ronge et se désagrège physiquement et peu à peu forme un dépôt noir au fond du bac d'électrolyse. Mais il n'y a pas de réaction chimique.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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