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Les molécules les plus communes en laboratoire



  1. #1
    Oxbow-

    Les molécules les plus communes en laboratoire

    Bonjour,
    Je m'apprête au cours de mes études à faire un stage dans la chimie et j'ai vu que en chimie certains composés reviennent tout le temps.
    J'ai envie d'étudier ces molécules vu que j'y serai confronté au quotidien. Et aussi parce que je perds de la crédibilité si je ne sais pas ce qu'est HCl par exemple..

    Pouvez-vous m'aidez à lister les molécules les plus communes en chimie ? (alors oui en chimie orga etc ça change, mais je parle de la chimie en général et de toutes les chimies)

    Je verrais déja :

    H2O (oui quand meme..)
    HCl (acide fort)
    H2SO4
    NaOH (quand on veut une base forte)
    Na2CO3 (quand on veut une base faible)
    l'Acétone
    l'éthanol
    le méthanol
    le MTBE et l'éther pour quand on veut une phase organique
    Les alcanes

    Y en a-t-il beaucoup d'autres ? Merci Le but est pas de tous les citer mais vraiment les principaux et incontournables !

    -----


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  3. #2
    Ohmaxwell

    Re : Les molécules les plus communes en laboratoire

    Bonsoir,

    en chimi, il y a vraiment énormément de produits courants, par exemple, pour les solvants :
    DMF (DiMéthylFormamide)
    Acétate d'éthyle
    DMSO (DiMéthylSulfOxyde)
    Acétonitrile
    Toluène
    Dichlorométhane

    Autrement, en vrac :
    KMnO4
    Acide acétique
    triéthylamine

    La plupart sont plutôt utilisés en chimie orga, mais on peut les retrouver ailleurs.

  4. #3
    Oxbow-

    Re : Les molécules les plus communes en laboratoire

    Super merci ! C'est vrai en plus je les ai deja tous rencontré régulièrement.

    MgSO4 aussi produit dessicant
    L'acide benzoïque je l'ai rencontré souvent mais impossible de savoir si il est courant et populaire ou c'était juste dans mon labo ?
    Rien d'autre incontournable ou on fait le tour ?

  5. #4
    moco

    Re : Les molécules les plus communes en laboratoire

    En chimie minérale :
    Un acide faible, l'acide acétique CH3COOH
    Une base faible, l'ammoniaque NH3
    Quelques oxydants forts, le permanganate de potassium KMnO4, l'hypochlorite de sodium NaClO (eau de Javel), l'eau oxygénée H2O2
    Quelques réducteurs forts, comme SO2 et les sulfites, le zinc, le gaz hydrogène
    Un agent complexant, comme l'EDTA

    En chimie organique :
    les alcanes, alcènes, alcynes, polymères, alcools, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, anhydrides, glycols, éthers, esters, amines, amides, imines. Le benzène, phénol, aniline, quinone, naphtalène, anthracène, pyridine.

  6. #5
    whoami

    Re : Les molécules les plus communes en laboratoire

    Bonjour,
    Citation Envoyé par moco Voir le message
    En chimie minérale :
    Un acide faible, l'acide acétique CH3COOH
    Aïe !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Les molécules les plus communes en laboratoire

    Merci de ta sagacité, Whoami ! J'ai mis quelques secondes pour m'apercevoir de mon erreur. Et j'en ai bien ri ! Merci encore.

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  10. #7
    Oxbow-

    Re : Les molécules les plus communes en laboratoire

    Merci beaucoup les gens !

    Mais CH3COOH est faible pourtant
    Il y a une blague privée de chimiste que je n'ai pas saisi ?

    L'ammoniaque une base faible ? En solution aqueuse le gaz NH3 réagit avec l'eau en uuuulta petite quantité il doit y avoir 3 NH4+ et autant de OH- qui se courent après peut-on vraiment parler de base ?

  11. #8
    moco

    Re : Les molécules les plus communes en laboratoire

    Oh la la ! Bien sûr que l'acide acétique est un acide faible. Mais je l'avais mis dans la catégorie des composés de chimie minérale. Or c'est un acide organique.

    Ceci dit, l'ammoniaque est une base faible. Elle réagit avec l'eau en petite quantité. La proportion est de l'ordre de quelques %, quoique cette valeur dépende de la concentration. C'est à cause de ce faible pourcentage qu'on dit que c'est une base faible. Si NH3 réagissait en totalité, ce serait une base forte.
    Ceci dit, la réaction de NH3 sur l'eau ne forme pas 3 NH4+ comme tu l'écris, mais seulement 1 NH4+. Elle s'écrit :
    NH3 + H2O --> NH4+ + OH-

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