Bonjouuuur
Le gaz SO3 est prepare a partir du gaz SO2 et du O2 selon la reaction suivante : 2 SO2 + O2 <--> 2 SO3 (reversible )
on introduit dans un recipient maintenu a temperature constante 2 mol de SO2 et 1 mol de O2 . la presssion au depart est de 2.5 atm . On remarque ensuite une diminution de cette pression qui devient stable a l'equilibre telle que P (equilibre) = 2 atm
Exprimer la composition du melange a l'equilibre en fonction de x ( x etant le nombre de O2 consommme ) et determiner la valeur de x .
j'ai su comment expreimer la composition du melange en fonction de x mais
ma question est la suivante : est ce qu'on peut utiliser le bilan molaire dans les reactions reversibles ? moi j'ai dit que : P equilibre = P ( SO3) + P(O2) + P(SO2) or d'apres le bilan molaire n(SO2) /2 = n(O2) = n(S03)/2 d'ou les pressions sont aussi dans le meme rapport et j'ai remplacer P (SO3) par 2P(O2) et p(SO2) par 2 P(O2) j'ai trouver P (O2)=0.4 atm puis j'ai applique la formule a l'equivalence n/ntotale = Pi/Pt donc (1-x)/n(totale) = 0.4/2 ( le nombre de mol total est 3 ) et je trouve x ! est ce correct?
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