voila j'ai un probleme mais je ne trouve pas l'equation.
lors de la réaction du KI en solution aqueuse avec PbS04 0 20°C, le nombre de mol initial et à l'équilibre de KI est respectivement de 0.074 et 0.060 dans un volume totale de 1 litre.Caluler la valeur de la constante d'equilibre KI ; compose soluble PbS04: insoluble , PbI:insoluble KSO4; composé soluble
Qu'est-ce que tu n'arrive pas à faire exactement ? Equilibrer la réaction ? Résoudre le problème ?
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
L'équation est :
PbSO4 + 2 I- --> PbI2 + SO42-
qu'on peut aussi écrire ainsi, si on préfère :
PbSO4 + 2 KI --> PbI2 + K2SO4
Mais c'est moins correct, car en solution il n'y a pas de KI mais des ions K+ et I-.
Apparemment tu dois calculer la constante d'équilibre :
K = [K2SO4]/[KI]2
Dans ton mélange tu as introduit 0.074 mol de KI, et il en reste 0.060 à l'équilibre. Donc la différence de 0.014 mole KI est transformée en K2SO4, et il s'est formé 0.007 mole de K2SO4.
La constante d'équilibre est donc :
K = 0.007/0.062 = 1.944
