Bonjour j aimerai savoir comment fait on pour determiner le modele vsepr d une molecule homonucleaire, enfin avec 2 fois le meme atome (du type diazote, dioxygene....)
je connais la demarche : pour determiner la formule AXnEm afin de connaitre la geometrie de la molecule je dois, 1) determiner la structure electronique 2 combien d electrons sur la couche de valence de l atome central 3) combien de liaisons autour de l atome central 4) y a t il des charges 5 la somme divisée par 2 donne le nombre de doublets electroniques
Voila pour le cas du diazote je sais que la solution est N(liaison triple)N mais je ne retrouve pas ca en utilisant le modele vsepr. ma premiere question etant "qui est considéré comme l atome central dans ce cas la ?
voila comment je fais
1) structure de N : 2s2 2p3
2) 5 electrons sur la couche de valence ( couche sp)
3) +3 electrons (car 3 liaisons peuvent se former autour de l atome car il y a 3 electrons libres dans 2s2 2p3 n est ce pas ??)
4) + 0 car aucune charge
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la somme divisée par 2 = 8/2= 4 doublets electroniques
A ce moment la on doit savoir sur ces 4 doublets electroniques, lesquels sont liants, les quels sont non liants, afin de les repartir sur le AXnEm
Ma question encore une fois, avec quoi on se refere pour savoir combien sont liants , et cb sont non liants ?
moi je dirai que 3 sont liants car quand on a dessiné la structure 2s2 2p3 on a bien vu que il restait 3 electrons celibataires donc liants dans la couche p ?
or ce n est pas possible car cela donnerait AX3E1 et X3 correspond a un triangle ...
merci ed votre aide !!!!
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