Spectroscopie UV

[invite24699dd1]

Bonjour,

Dans un de mes exercice on me pose la question suivante :

Pourquoi un composé va t-il absorber dans l'uV ? Vous argumenterez votre réponse à l'aide d'un diagramme énergétique et en vous basant sur une molécule simple d'éthane en supposant que ce composé absorbe dans l'un.

Ma réponse :

La molécule, soumise à un rayonnement UV, est susceptible de subir une ou plusieurs transitions électroniques. Le nombre de transitions électronique correspond au nombre de pic présent sur le spectre UV.

Mon soucis est d'établir le diagramme énergétique de l'éthene.

Merci d'avance
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[moco]

La transition correspondant à l'absorption d'un photon UV par l'éthène est une transition de type pi - pi*.

[invite24699dd1]

Mais la question d'après me demande pourquoi l'éthene d'absorbe pas dans l'UV ?

[moco]

Cela dépend de ce qu'on appelle UV. L'éthane absorbe dans l'UV, mais c'est peut-être dans l'UV lointain, vers 200 nm. Je ne me souviens plus de la longueur d'onde de la transition pi - pi* de l'éthène

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite24699dd1]

La question ne le précise pas.

On doit déduire de la première question à cause de quoi l'éthene n'absorbe pas dans l'UV et donc pourquoi l'approximation précédente a été faite.

Etes vous d'accord avec la réponse que j'ai détaillé dans mon premier post ?

[moco]

Le premier post de Aideterms dit que l'éthène absorbe dans l'UV, comme moi.

Pour répondre à la question de savoir pourquoi l'éthane n'absorbe pas dans l'UV, on peut dire que l'éthane n'absorbe pas dans l'UV PROCHE, mais qu'il absorbe bel et bien dans l'UV lointain. C'est dû au fait que la double liaison n'est pas conjuguée avec une autre. La transition pi-pi* se rapproche du visible quand on passe de C=C à C=C-C=C puis à C=C-C=C-C=C, etc.

[invite24699dd1]

Non, le premier term dit qu'on suppose que l'éthène absorbe dans l'UV.

Et la seconde doit montrer que l'éthene ne replis pas les conditions pour absorber dans l'UV.