bonjour,
j'ai un tp sur les preparaion d'un colorant on fait dissoudre l'acide sulfanilique dans une solution de carbonate de sodium en portant le mélange à ébullition : SO3H-Ar-NH2 lorsqui'il reagit avec le carbonate de sodium est ce que ca donne SO3Na-Ar-N2+ ou bien SO3H-Ar-N2+
je ne comprend pas pourquoi on fait dissoudre l'acide sulfanilique dans une base et pas dans un acide .
merci D'avance .
Les acides organiques se dissolvent bien dans les solutions de base forte, et pas dans lea solutions acides.
L'acide sulfanilique se dissout bien dans les solutions de NaOH ou de Na2CO3, en formant le sulfanilate de sodium NaSO3-Ar-NH2
merci, on ajoute ensuite de nitrite de sodium et apres de HCl a mon avis l'HCl va reagir avec le NaNO2 pour donner HNO2 qui va reagir a son tour avec sulfanilate de sodium ( je pense que le HCl ne va pas reagir directemen sur le sulfanilate de sodium ) c'est a dire qu'on va obtenir de cette reaction a basse temperature evidemment NaSO3-Ar-N2+
Ce que tu dis est correct, sauf que Na ne reste pas attaché au reste de la molécule. Il n'y a pas de covalence SO3-Na. Par contre il y a une charge négative sur le grope SO3-, et une charge positive sur le sodium Na+.
Le sulfanilate de sodium est formé de Na+ et de l'ion NH2-Ar-SO3-.
C'est pareil pour le dérivé diazoïque.
merci bien pour vore aide donc ça donne une forme basique et sa explique a la fin de l'epreuve lorsqu on fait un test avec un acide et une base que nore colorant reagit avec l'acide e rien ne se passe avec la base .
