Phosphore et tableau periodique

[invite0fa84237]

Bonjour,

Je ne comprends pas le cas du phosphore, ou bien il y a un élément que je n'ai pas saisi quant au tableau périodique.
Pour moi, le phosphore appartient à la famille de l'azote avec une couche de valence ns²np² (d'après ce que j'ai compris du tableau périodique)
Or, pour sa structure électronique, je trouve 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Donc je ne comprends pas....

Merci !
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[mach3]

Pour moi, le phosphore appartient à la famille de l'azote avec une couche de valence ns²np² (d'après ce que j'ai compris du tableau périodique)

la famille de l'azote c'est ns²np³, ns²np² c'est la famille du carbone.

m@ch3

[invite0fa84237]

Merci pour cette réponse ! En effet, je me suis embrouillée.
Est ce que l'on peut dire que l'azote et le phosphore ont la même couche de valence, même si n est différent ?

Merci

[mach3]

Est ce que l'on peut dire que l'azote et le phosphore ont la même couche de valence, même si n est différent ?

oui, cependant, le phosphore peut être hypervalent (octet étendu) contrairement à l'azote. La valence la plus courante de l'azote est de 3 (on passe sous silence les bizarreries des oxydes d'azote qui sont très souvent des radicaux...) et peut s'étendre à 4 par formation d'une liaison dative (le doublet non liant de l'azote formant une liaison avec un atome possédant une lacune, par exemple dans l'ion nitrate ou dans l'ion ammonium) mais c'est tout. Le phosphore peut aller jusqu'à 5 en covalent et même 6 par liaison dative (ion PF₆^- par exemple, ici c'est l'ion fluorure qui est donneur d'un doublet non liant vers une lacune du phosphore). C'est à cause de la proximité (en énergie) d'orbitales 3d vacantes que le phosphore possède cette capacité.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]