Exercices acide-base

[inviteff3c33ed]

Bonsoir, j'aurais besoin d'un peu d'aide pour 2 exercices concernant les réactions acide-base :

1) Calculez le pH d'une solution aq. où, dans 1L d'eau, on dissout 0,12 mole de CH3COOH et 0,1 mole de HCl et calculez la [CH3COO-].

Je sais que HCl est un acide plus fort que CH3COOH, je suppose qu'il réagira avec l'eau puis pareil pour le CH3COOH : HCl -> H3O+ + Cl- et CH3COOH -> H3O+ + CH3COO- mais je ne vois pas quoi faire ensuite (sachant que j'ai le Ka de CH3COOH : 1,75.10^-5 mais pas celui de HCl, je sais juste qu'il est plus fort). J'ai voulu faire un tableau d'avancement de la 2è équation en posant 0,12-x -> x x puis Ka = 1,75.10^-5 = (x^2)/(0,12-x) mais je n'arrive pas au bon pH ensuite...

2) Un courant de 11,3 A est appliqué à 1,25 L d'1 solution aq. de HBr 0,552 mol/L. Durant le processus, une certaine quantité des H+ se transforme en H2(g), qui se dégage de la solution. Calculez le pH après 73 min.

Ici, je suis vraiment pas sûr mais j'ai pensé mettre en lien avec les oxydo-réductions en écrivant ces demi-réactions :
2Br- -> Br2(aq) + 2e- E°=+1,087 V
2H+ + 2e- -> H2(g) E°=0 V
------------------------------------------
2HBr -> Br2(aq) + H2(g) DeltaE°=1,087 V
Ensuite, j'ai fait 11,3 A = 11,3 C/s => 11,3 C/s . (73.60) = 49494 C
1F = 96500 C -> 1 mol e-
49494 C -> x mol e-
x = (49494/96500) = 0,5129 mol e- => 0,5129 mol HBr
2HBr -> Br2(aq) + H2(g)
i : 0,552.1,25 = 0,69 mol 0 mol 0 mol
f : 0,69-y=0,5129 mol y/2=0,0885 mol y/2=0,0885 mol
Et puis là, à nouveau j'ai pas le Ka du HBr, je sais juste qu'il est fort... J'ai alors essayé pH = -log(0,5129) mais c'est pas le bon résultat ! Où est/sont mon erreur(s) ?

Merci d'avance pour votre aide
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[jeanne08]

- un acide fort AH est toujours totalement dissocié en solution aqueuse selon AH + H2O -> A- + H3O+ . Il n' est donc pas question de Ka
prenons les deux exercices
1) bonne idée de faire un tableau d'avancement pour CH3COOH +H2O = CH3COO- + H3O+( dans 1L de solution ) avec au départ 0.12 de CH3COOH et 0.1 L de H3O+ donc 0.12-x mol de CH3COOH , x de CH3COO- et 0.1+x de H3O+
On va remettre cela dans Ka ... on on n' a pas envie de résoudre une équation du second degré par flemme car Ka est petit , donc quand une fraction est petite son numérateur est peti ou son dénominateur est grand . Ici on pense que x est petit donc négligeable devant 0.12 et 0.1 ... regarde ce que cela donne et termine !
2)tu es bien parti ... HBr est un acide fort donc totalement dissocié en H3O+ (ou H+ ) et Br- . Tu vas donc calculer combien il y avait de H+ au départ , combien sont devenus H2 donc combien il en reste dans les 1.25 L ...

[inviteff3c33ed]

Merci beaucoup !! J'ai tout compris mais il reste un détail, pour le 2è, si on dissocie HBr dans l'eau, c'est HBr -> H+ + Br- et à la fin, avec 2H+ + 2e- -> H2, pour le pH, on a le droit de considérer que [H+] c'est [H3O+] ? (Je suis arrivé à la bonne réponse quand même)

[jeanne08]

H+ est une écriture simplifiée de H3O+ . H+ est toujours fixé sur de l'eau mais pour aller plus vite et alléger les écritures on note H+ à la place de H3O+

[A voir en vidéo sur Futura]