Bonsoir, j'aurais besoin d'un peu d'aide pour 2 exercices concernant les réactions acide-base:
1) Calculez le pH d'une solution aq. où, dans 1L d'eau, on dissout 0,12 mole de CH3COOH et 0,1 mole de HCl et calculez la [CH3COO-].
Je sais que HCl est un acide plus fort que CH3COOH, je suppose qu'il réagira avec l'eau puis pareil pour le CH3COOH : HCl -> H3O+ + Cl- et CH3COOH -> H3O+ + CH3COO- mais je ne vois pas quoi faire ensuite (sachant que j'ai le Ka de CH3COOH : 1,75.10^-5 mais pas celui de HCl, je sais juste qu'il est plus fort). J'ai voulu faire un tableau d'avancement de la 2è équation en posant 0,12-x -> x x puis Ka = 1,75.10^-5 = (x^2)/(0,12-x) mais je n'arrive pas au bon pH ensuite...
2) Un courant de 11,3 A est appliqué à 1,25 L d'1 solution aq. de HBr 0,552 mol/L. Durant le processus, une certaine quantité des H+ se transforme en H2(g), qui se dégage de la solution. Calculez le pH après 73 min.
Ici, je suis vraiment pas sûr mais j'ai pensé mettre en lien avec les oxydo-réductions en écrivant ces demi-réactions :
2Br- -> Br2(aq) + 2e- E°=+1,087 V
2H+ + 2e- -> H2(g) E°=0 V
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2HBr -> Br2(aq) + H2(g) DeltaE°=1,087 V
Ensuite, j'ai fait 11,3 A = 11,3 C/s => 11,3 C/s . (73.60) = 49494 C
1F = 96500 C -> 1 mol e-
49494 C -> x mol e-
x = (49494/96500) = 0,5129 mol e- => 0,5129 mol HBr
2HBr -> Br2(aq) + H2(g)
i : 0,552.1,25 = 0,69 mol 0 mol 0 mol
f : 0,69-y=0,5129 mol y/2=0,0885 mol y/2=0,0885 mol
Et puis là, à nouveau j'ai pas le Ka du HBr, je sais juste qu'il est fort... J'ai alors essayé pH = -log(0,5129) mais c'est pas le bon résultat ! Où est/sont mon erreur(s) ?
Merci d'avance pour votre aide![]()
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