Chimie : Exercice de prépa sur les gaz

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Bonjour,

Je suis un élève en première année d'école d'ingénieur, et j'ai une question sur un exercice à résoudre.
Le problème est le suivant :
Le peroxyde d’azote (N2O4) est liquide à température ambiante. On en introduit 2 moles dans un cylindre fermé par un piston mobile. Le réacteur a préalablement été vidé de l’air qu’il contenait. La pression atmosphérique ce jour là est de 1.013 bar. On chauffe le cylindre, et on observe à 250°C que la totalité du contenu du cylindre est gazeux et occupe un volume de 125 L. N2O4 gazeux se dissocie facilement selon la réaction suivante :
N2O4 (g) = 2 NO2 (g)

Calculer combien de moles de NO2 se sont formées dans les conditions décrites ci-dessus ?

A l'aide de la formule des gaz parfaits (PV = nRT) je calcule le nombre de moles formées, et je trouve 3,49 mol. Mais ensuite, je ne sais pas comment déterminer la "proportion" de molécules NO2 formées...

Merci de m'aider

Cordialement
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[moco]

Si 2 moles N2O4 donnent 3.49 moles de mélange, cela signifie que 1.49 mole de N2O4 s'est décomposé, et qu'il s'est formé 2.98 mole de NO2, et qu'il reste 2 - 1.49 = 0.51 mole de N2O4