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Forme reconstituée



  1. #1
    sa-pharma

    Forme reconstituée


    ------

    Salut,
    Comment préparer une forme reconstituée d'eau on se referant a l'etiquette d'une eau minérale commercialise? Je voulais comprendre exactement combien de gramme de KCl (par exemple) on dissout dans l'eau distillé pour obtenir les concentration x g/l de Cl et y g/l de K mentionné dans l'étiquette???
    Svp aidez moi,(c pour une validation d'une méthode de dosage)
    Merci.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Ohmaxwell

    Re : Forme reconstituée

    Bonsoir,

    Il faut faire attention. Dans le cas d'une eau minérale, il n'y a pas un seul cation ni un seul anion, et il peut exister, par exemple dans une eau qui ne contiendrait que Na+, K+, Cl- et SO42-, les espèces solvatées NaCl, KCl, Na2SO4, K2SO4... Et donc plusieurs espèces influant sur les quantités de sulfates/chlorures... Mais une méthode d'analyse possible serait de passer, par exemple, par une électrophorèse capillaire.

  4. #3
    sa-pharma

    Re : Forme reconstituée

    Bonjour,
    oui je savais très bien ,mais j'ai seulement cité un exemple de KCl,pour les autres sels : je vais utilisé NaHCO3 pour obtenir bicarbonate et sodium,le MgSo4 pour obtenir Mg et SO4 mais j'ai problème avec les quantités !
    Merci

  5. #4
    moco

    Re : Forme reconstituée

    La masse molaire de KCl vaut 39 + 35.5 = 74.5 g/mol
    Si tu dissous x mole de KCl, donc x fois 74.5 g de KCl, tu introduis aussi x fois 39 g de K, et x fois 35.5 g de Cl.

    Si tu choisis que x vaut 1/74.5, tu peux alors écrire :
    En dissolvant 1 g KCl, on dissout aussi 39/74.5 = 0.523 g de K, et 35.5/74.5 = 0.477 g de Cl
    Ou encore :
    En dissolvant 2 g KCl, on dissout aussi 2·0.523 g de K, et 2·0.477 g de Cl
    Etc.

  6. #5
    sa-pharma

    Re : Forme reconstituée

    Oui,c'est logique.mais les données que je possède ne sont pas compatible à ceci,voilà: (0,053 de KCl correspond à 4,65 Mg de K et 25,7 Mg de Cl ) ?? Et merci bcp

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    sa-pharma

    Re : Forme reconstituée

    Oui,c'est logique.mais les données que je possède ne sont pas compatible à ceci,voilà: (0,053 de KCl correspond à 4,65 mg de K et 25,7 mg de Cl ) ?? Et merci bcp

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  10. #7
    jeanne08

    Re : Forme reconstituée

    Je ne comprends pas bien ce que tu veux faire ...
    Dans la solution tu as 4.65 mg de K = 0.119.10^-3 mol et 25.7 mg Cl = 0.72.10^-3 mol cela ne peut pas provenir uniquement de KCl ...
    Je comprends , mais je ne suis sûre de rien , que tu veux reconstituer les ions d'une eau dont tu connais la composition en mélangeant KCl, NaCl, MgSO4 et NaHCO3 . Tu vas d'abord calculer les nombres de mol de chaque ion présent ... et voir si tu peux obtenir ces nombres de mol à partir des nombres de mol bien choisis des 4 solides que tu veux utiliser ... pas sûr que cela soit possible !

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