Limite de solubilité

[invite7c0ab01e]

Bonjour, n'ayant jamais vu la solubilité je n'arrive pas à résoudre cet exo( trouvé sur le net, que je fais pour m'entraîner)! J'ai donc cherché des infos sur le net et au hasard j'ai trouvé la réponse, seulement je n'arrive pas à comprendre le raisonnement:

La question:
On dispose d’un litre de solution molaire (1M) en chlorure de potassium dans l’eau. On effectue une évaporation partielle de l’eau. Le volume final est de 300 mL
3) La solubilité du KCl est de 344g/L. Quel sera le volume final de solution si l’on évapore l’eau jusqu’à la limite de solubilité du KCl , On donne la masse molaire du KCl : 74,55 g/mol

La réponse serait:
une mole de KCl pèse 74,55g
la limite de solubilité étant de 344g/L
donc avec 74,55g 74,55/344≈0,216L

Je ne comprend pas le lien...
J'ai cherché vite fais mais vu que ça ne fais pas partie de ce que je dois bosser je ne veux pas trop perdre de temps mais j'aimerais bien comprendre quand même!
Si l'un d'entre vous peut m'aider ce serait super!
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[Kemiste]

Bonsoir.

C'est juste une question de proportionnalité. S'il faut 1 L pour dissoudre 344 g de KCl alors il faut x L pour en dissoudre 74.55 g. Donc x = ...

[invite7c0ab01e]

ah ok, dis comme ça c'est tout de suite plus simple! je me suis compliqué la vie! Je dois supprimer mon post?

[Kemiste]

Je dois supprimer mon post?

Il n'y a pas besoin de supprimer les posts une fois la réponse apportée. De toute façon, seul un modérateur peut le faire

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