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Absorbance en chimie



  1. #1
    porteclemini

    Absorbance en chimie


    ------

    Bonsoir à tous,

    Je n'arrive pas à faire la dernière sous-question. Je vous donne la question et mon développement pour les autres :

    2,858 grammes d’un échantillon contenant du fer métallique, des cations Fe2+ et d’autres substances non réactives sont soumis à une attaque en présence d’un excès d’acide sulfurique. Cette manipulation conduit à la formation de Fe2+(aq) et au dégagement de 198,8 mL d’un gaz sous pression atmosphérique normale à 298,0 K.
    9
    a) Ecrivez l’équation de l’oxydation du fer métallique, sous forme moléculaire et sous forme ionique nette.
    b) Déterminez la masse de fer métallique dans l’échantillon de départ.
    On rajoute ensuite à cette solution un excès d’un ligand en phase aqueuse, ce qui a pour effet de colorer la solution par complexation des cations Fe2+. Le volume final de solution est de 1,000 L et le coefficient d’absorption molaire du complexe formé est de 1,000.104 Lmol-1cm-1. La solution étant trop concentrée pour une analyse correcte par spectrophotométrie, une partie de celle-ci est diluée d’un facteur 400. La solution diluée présente une absorbance de 0,310 pour une cellule de 1,00 cm de long.
    c) Déterminez la concentration molaire des cations Fe2+ dans la solution diluée.
    d) Calculez la fraction massique de fer métallique et de Fe2+ dans l’échantillon de départ.

    a) Fe + 2H+ <===> Fe2+ + H2
    Fe + H2SO4 <===> FeSO4 + H2

    b) En utilisant PV = nRT => n(H2) = PV/(RT) = 0,008135537731 mol.
    n(Fe) = n(H2) = 0,008135537731 mol. Puisque masse molaire de M(Fe) = 55,8470 g/mol => m(Fe) = 0,4543 g.

    c) Sachant que A = epsilon . l . C => 0,310 = 10 000 . 1 . C ==> C = 3,10 10^(-5) M.

    d) Pour le pourcentage massique de Fe2+, je sais que C trouvé au point c) a été dilué 400 fois. Donc la concentration initiale est de
    C * 400 ==> C(initial) = 3,10 10^(-5) * 400 =1,24. 10^(-2) M.
    Sachant que le volume final est de 1L, n = CV = 1,24. 10^(-2) . 1 = 1,24 . 10^(-2) mol.
    En multipliant par la masse molaire de Fe2+, on trouve la masse initiale, donc 1,24 . 10^(-2) . 55,8470 = 0,6925 g.
    Donc le pourcentage massique est de 0,6925/2,858 . 100 = 24,23% mais la réponse finale est 8,409 %… Où est l'erreur dans mon raisonnement ?

    -----

  2. #2
    Resartus

    Re : Absorbance en chimie

    Le chiffre de 8,4% est le pourcentage de Fe2+ initial, (tout simplement la différence entre le pourcentage de Fe total et celui de fer métallique initial, dont vous avez calculé la masse précédemment)...

  3. #3
    porteclemini

    Re : Absorbance en chimie

    Citation Envoyé par Resartus Voir le message
    Le chiffre de 8,4% est le pourcentage de Fe2+ initial, (tout simplement la différence entre le pourcentage de Fe total et celui de fer métallique initial, dont vous avez calculé la masse précédemment)...
    Bonjour,

    Merci beaucoup !

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