Bonjour tout le monde,
voilà j'ai un exercice sans solution donc je l ai fait et je voulais savoir si quelqu'un peut me dire si mon raisonnement est correcte ?
l'énoncé est le suivant :
afin de contrôler un lot de chlorydrate de procainamide, une prise d'essai exactement pesée p = 0.0520g est mise en solution dans 500ml d'eau distillée. On prélève 10 ml de cette solution que l'on dilue à 100ml avec l'eau distilleé .
L'absorbance de cette dernière solution , mesurée à 270nm, avec une cuve de 1 cm de trajet optique, est égale à 0.576.
Sachant qu'à cette longueur d'onde le coefficient d'absorption E (1cm, 1%) est égale à 594, quelle est la pureté exprimée en pourcentage du produit dans l'echantillon ?
Pour cet exercice : j'ai déjà calculé ma concentration fille après dilution :
p = 0.0520g et Vmere = 500ml
donc C = 0.0520/ 0.5 g/L
Cmere*Vmere = C fille*Vfille
Cfille = 0.104 *100/1000 = 1.04 10^-4 g/100mL
donc d'après la loi de beer lambert : A = epsilon . L.C => C = 0.576 / 594 = 9,66 * 10^-5 g/100mL
pureté = 9,66 * 10^-5 / 1.04 10^-4 = 92 %
Si quelqu'un peut me dire si il pense que c'est correct :s
Merci beaucoup j'espère que quelqu'un pourra me répondre rapidement .
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