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Enthalpie



  1. #1
    yannick133

    Enthalpie

    Bonsoir 11. On dissout 10 g de sodium métallique dans un excès d'eau. La réaction libère 18800 calories et les produits de la réaction sont l’hydrogène gazeux et l’hydroxyde de sodium aqueux. Par ailleurs, on dissout 20 g d'oxyde de sodium solide dans un excès d'eau, libérant ainsi 20400 calories (on obtient une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium). Sachant que la chaleur de combustion de l'hydrogène vaut - 68000 cal.mol-1, calculer l'enthalpie standard de formation de l'oxyde de sodium solide. Réponse : ΔH°f Na2O(s) = - 91,240 cal.mol je bloque ici est ce Qu on va utiliser un cycle de hess ici ? Je l est fait mais je n arrive toujours pas a la réponse merci

    -----


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  3. #2
    jeanne08

    Re : enthalpie

    il faut montrer ce que tu fais ...

  4. #3
    yannick133

    Re : enthalpie

    On va utiliser un cycle de Hess et les 2 première réaction on va diviser la chaleur par n

  5. #4
    moco

    Re : enthalpie

    Montre-nous le détail des calculs que tu as fait. On te corrigera s'il le faut. Mais on ne veut pas faire tous les calculs, et toi rien.

  6. #5
    yannick133

    Re : enthalpie

    Je suis avec un mobile je pourrais pas mettre les détails et calcul je veux juste savoir quelle est le cycle de Hess ici?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    yannick133

    Re : enthalpie

    On a l enthlapie de la dissolution n=10/22 =0,45. 18800/0,45=41777cal/mol. La 2 n=20/38=0,52. 20400/0.52=39230cal/mol et on a la combusition de h2 -68000 donc d apres le cycle de hess 41777-68000-39230 je Sais pas ou je ne trompe

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  10. #7
    yannick133

    Re : enthalpie

    Le 2 eme n cest 20/60 =0,33 20400/0.33=61818

  11. #8
    yannick133

    Re : enthalpie

    Moco vous m avez promis que si je met le détail de mon raisonnement vous me corrigez svp aidez moi

  12. #9
    moco

    Re : enthalpie

    Du calme ! Je ne vis pas pendu à mon écran !
    Avant d'aborder ton problème, quelques remarques importantes.
    1. Essaie d'abord de ne pas tout mélanger dans tes explications. L'enthalpie de dissolution n'est pas n ! n désigne le nombre de moles !
    2. Les enthalpies ont des unités qu'il faut mentionner. Et ce n'est pas évident pour ton travail. Je vois que tu travailles en anciennes unités désuètes que sont les calories. Tout le monde travaille aujourd'hui en Joule ou kilojoules. Mais au moins faut-il mentionner tes calories !
    3. Tu manipules mal les chiffres significatifs. C'est absurde de calculer 10/22 à deux décimales comme tu le fais (en trouvant 0.45) , et de diviser ensuite un nombre quelconque (18800) par le 0.45 de ton résultat pour présenter le résultat avec 5 chiffres significatifs ! C'est absurde !
    4. La masse molaire de l'atome de sodium n'est pas 22, comme tu l'écris, mais 23 g/mole. Donc 10/23 ne fait 0.45 mais 0.434 mole
    5. La masse molaire de Na2O n'est pas 38 comme tu l'écris mais 62 g/mol. Comment diable t'y prends-tu pour obtenir 38 ???
    6. Pour faire ton cycle de Hess il ne faut pas additionner et soustraire au petit bonheur comme tu le fais.

    Pour en arriver à ton problème,
    Rappelle-toi que les enthalpies des réactions exothermiques ont un signe négatif.
    La réaction de Na avec l'eau s'écrit avec 2 Na. Donc le Delta H de cette réaction est le double de la chaleur de réaction calculée d'après le résultat expérimental, soit un peu plus de 86'000 calories. Fais le calcul exact ! Le Delta H de cette réaction vaut - 86'000 et quelques calories.
    Là dessus, tu calcules le delta H de la réaction de Na2O avec l'eau. Tu dois trouver - 63'000 calories et des poussières.
    Avec cela tu dois trouver la bonne enthalpie de formation de Na2O.
    Vas-y ! Je ne veux pas te détailler tous les calculs !

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