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Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion



  1. #1
    Mathilde1

    Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion


    ------

    Bonjour,

    Je ne comprends pas cet exercice: on se propose de calculer l'enthalpie molaire de référence de l'acétylène à partir de son enthalpie molaire de combustion de référence notée ∆c H°m

    on me donne son éq.stoechio.:

    C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) = 2 CO2 (g) + H20 (l)

    et on me donne à partir des tables thermodyn. (à 298K)

    H°m (O2,g) = 0

    H°m (CO2,g) = -393,5 kj.mol

    H°m (H20,l) = -285,8 kj.mol

    La réponse de l'exo, et c'est cela que je ne comprends pas:

    H°m (C2H2,g) = -∆c H°m (C2H2,g) + 2H°m (CO2,g) + H°m (H2O,l), on en déduit H°m (C2H2,g) = 227,2 kj.mol

    Quelqu'un peut-il me développer ce passage? C'est trop raccourci pour moi!

    Merci beaucoup, Mathilde

    -----

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  3. #2
    jeanne08

    Re : Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion

    Soit la réaction 2 A-> B . Les enthalpies de formation de A et B sont notées H°mA et H°mB . L'enthalpie réactionnelle de la réaction ecrite est deltarH = 1 H°mB - 2 H°mA
    Ici on applique la même relation à la réaction de combustion de C2H2 : deltaH°comb. C2H2 = 2 H°m CO2 +H°m H2O - H°mC2H2 -5/2H°mO2

  4. #3
    Mathilde1

    Re : Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion

    Bonsoir Jeanne,

    Merci.

    Donc, si je pose:

    Delta comb H°m (C2H2) = 2 H°m (CO2) + 1 H°m (H20) - 1 H°m (C2H2) - 5/2 H°m (O2)

    Delta comb H°m (C2H2) = 2 (-393,5) + (-285,8) - (226,7) - 5/2 (0) et je trouve Delta comb H°m (C2H2) = 1299,5 kj.mol

    nb: ici j'ai repris dans ma table la valeur de H°m (C2H2) = 226,7, alors qu'en fait j'ai l'impression qu'on me demande de la calculer...

    effectivement si je reprends mon éq. stoechio de départ:

    C2H2 + 5/2 O2 = 2 CO2 + H2O

    Ca me fait bien: Delta comb H°m (C2H2) - [2 H°m (CO2) + 1 H°m (H20)] = H°m (C2H2)
    1299,5 - 1072,8 = 226,7

    Mais c'est parce que j'ai supposé connu dans la première équation la valeur de H°m (C2H2) = 226,7, or si on ne me la donne pas justement comme dans l'exercice, quelle est la méthode, à partir de Delta comb H°m (C2H2) ? En plus le résultat qu'on me donne pour H°m (C2H2)n'est pas 226,7 mais 227,2, et pourtant je suis bien dans une table à 298K.

    J'avoue que ces calculs d'enthalpie me semblent insurmontables, je n'arrive jamais au résultat donné.

  5. #4
    moco

    Re : Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion

    Il ne faut pas te faire de souci si tu trouves 226.7 alors que la réponse officielle est de 227.2. Ces deux valeurs sont en fait les mêmes.
    Si tu consultes plusieurs tables reportant des enthalpies de combustion ou de formation, tu trouveras toujours des valeurs légèrement différentes. Ainsi la chaleur de formation de CO2 est parfois -394 kJ/mol, parfois -395 kJ/mol, parfois -393,5 comme chez toi...

  6. #5
    jeanne08

    Re : Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion

    Je suppose que l'on te donne le deltaH° de combustion de l'acétylène ... puisqu'on te demande de calculer l'enthalpie de formation ( = enthalpie molaire de référence) de l'acétylène à partir de son enthalpie de combustion !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Mathilde1

    Re : Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion

    Merci!


    Mathilde

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  10. #7
    Mathilde1

    Re : Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion

    Bonjour,

    non, justement, on me demande de le calculer à partir de l'enthalpie de combustion. C'est pour ça je ne sais pas comment faire, il faut que je calcule un avancement inverse peut-être? Ou c'est pas possible du tout? Merci, bonne journée, Mathilde.

  11. #8
    jeanne08

    Re : Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion

    deltarH° de la réaction C2H2 + 5/2 O2 -> 2CO2 + H2O est l'enthalpie de combustion de l'acétylène qu'il est nécessaire de connaitre pour faire l'exercice demandé .

  12. #9
    Mathilde1

    Re : Calcul d'enthalpie molaire par enthalpie de combustion

    Bonsoir,

    Merci. Sans doute manque-t-il quelque chose à l'énoncé.

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