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Ajout de solution et Calcul de PH



  1. #1
    vieuxfreres

    Ajout de solution et Calcul de PH

    Bonjour, bonsoir ,

    Une petite question: si on ajoute 200ml d'une solution de NaOH a 0.4 mol.L , a une solution A qui contient 500ml de 0.2 mol de HCOOH et 0.1 mol de NaHCOO quel est le PH de la solution final ?

    Pour trouver le PH faut -il faire comme celà ?

    Solution A = (0.5*0.2)=0.1 mol de HCOOH ET (0.1*0.5)= 0.05 mol de NaHCOO

    Donc si on ajoute 200 ml de NaOH soit (0.2*0.4)=0.08 mol de NaOH
    Du coup on fait un tableau d'avancement basique et on remplace Ksi par 0.08 et apres ph=pka+log(BASE/ACIDE) ??
    Le problème c'est que je me trompe quelque part mais je ne vois pas ou...

    Merci infiniment

    -----


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  3. #2
    MassifVinson

    Re : Ajout de solution et Calcul de PH

    Salutations!

    "0.2 mol de HCOOH et 0.1 mol de NaHCOO" tu es sûr que ce sont les concentrations et pas les quantités de matière?

    Si ce sont les quantités de matière, tu devrais trouver un pH = 4,75 + log(0,18/0,12)=4,92

  4. #3
    vieuxfreres

    Re : Ajout de solution et Calcul de PH

    Salut et merci de me répondre

    Oui je ce sont bien les quantités de matiere je vais essayer de refaire le tableau alors car je pense que je me trompe a ce moment ...

  5. #4
    jeanne08

    Re : Ajout de solution et Calcul de PH

    Il faut d'abord écrire la réaction faite entre les espèces qui se trouvent mélangées : tu as un acide HCOOH , une base forte :OH- et une base fable : HCOO- . Quelle est la réaction qui se produit ?
    Cette réaction est quasitotale : tu vas donc faire un tableau d'avancement avec les quantités de départ en mol , les quantités finales ( en mol sachant que la réaction est quasi totale) , ces quantités étant des un volume de 0,7L

    note : lire l'énoncé comme il faut : est ce 500 mL à 0,2mol/L de HCOOH ou 500 mL à 0,2 mol de HCOOH ? n'oublie pas qu'un tableau d'avancement s'écrit toujours avec des quantités de matière donc des mol!

  6. #5
    vieuxfreres

    Re : Ajout de solution et Calcul de PH

    C'est 500 mL à 0.2 mol de HCOOH!
    Base forte et base faible : c'est la base forte qui "gagne" ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : Ajout de solution et Calcul de PH

    oui donc tu écris la réaction entre HCCOH et OH-...

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