Bonsoir, ca fait des heures que j'essaye de déterminer le pH de ceci mais je n'y parviens pas:
Soit une solution aqueuse d’acide acétique 0,1 mol.L-1. pKa CH3COOH = 4,75
Que devient le pH si, à 10 cm³ de cette solution, on ajoute soit :
a) 5 cm³ de HCl(aq) 0,1 mol.L-1?
b) 5 cm³ de Ba(OH)2(aq) 0,1 mol.L-1?
Réponse : pH départ = 2,9 a) 1,5 b) 5,2
Pour le a, j'avais fini par faire 0,1/3 = 3,33*10-² et je faisais le pH de ceci, ce qui me donnait la bonne réponse. Sauf que ca me parait bizarre de diviser la concentration molaire alors que d'habitude je dois faire c = n/v (et ici ca me donnerait 5*10^-4 /0,015, ce qui ne me donne pas la bonne réponse lorsque je calcule le pH).
Pour le b, je ne trouve pas du tout par contre. L'équation est: 2CH3COOH + Ba(OH)2 => Ba(CH3COO)2 + 2H2O.
Je trouvais 2,5*10^-4 pour le nombre de moles finale en CH3COOH, mais je tombe sur un pH de 3,27 en utilisant la formule d'un acide faible (étant donné qu'il ne reste plus de base, je me suis dit qu'il ne faut pas utiliser la formule de la base forte).
Comment faire?
Merci d'avance et bonne année !
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