Bonjour
A le télévision I24news un reportage signale qu'une startup réussi a convertir un mélange de CO2 et H2O chauffé a haute température (1000°C) pour former d'une part du "SYNGAS" (mélange équimoléculaire CO+H2) et d'autre part de l'Oxygène.
Pas d'autre explication sur le procédé.
Comment pyrolyser le mélange et surtout comment empêcher que l'Oxygène ne se recombine aussitôt avec les deux gaz REDUCTEURS.
Bjr Ecolami,
Ce gaz (Co + H2) n'est pas ce qu'on appelait il y a un demi siècle "le gaz à l'eau" ?
Cdt.
Comme souvent, il s'agit ici d'un problème de thermodynamique: le CO est en équilibre avec le CO2 dans l'atmosphère ; à température ambiante l'équilibre est hyperfavorable au CO2 mais cette situation évolue avec la température ; de ce fait à 1000 C le CO est bien plus favorisé. Se formant par réduction du CO2 il libère de l'oxygène et peut du coup réagir sur la vapeur d'eau pour former du méthane (syngas). Il faut cependant éviter l'accumulation d.oxygène sans quoi le méthane formé serait "brûlé " aussi vite que produit
Bjr,
Certainement, mais où est l'intérêt de cette façon de faire ?
Ca me fait penser à quelque chose du même tonneau et "d'aussi simple" que conduit la RFA sur son pilote de synthèse de méthane "bio".
1 on produit de l'hydrogène "bio" par électrolyse, l'énergie électrique étant strictement éolienne
2 on fait réagir sur cet H2 du CO2 industriel capté à la source.
Le dit méthane bio une fois brûlé, produisant bien entendu du CO2 et ainsi de suite,....
Cdt.
