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pH de l'acide chorydrique dans une solution



  1. #1
    Mariastephan

    pH de l'acide chorydrique dans une solution

    Bonsoir,
    Calculer le pH de la solution qui résulte du mélange de 20 ml HCl Avec 25 ml eau distillée?

    J'ai fait le calcul j'ai trouvé que le PH est egale a 0.8
    Juste?

    -----


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  3. #2
    Mariastephan

    Re : Ph de l'acide chorydrique dans une solution

    Je m'excuse j'ai trouvé que le pH est égale à 1.05
    Juste?

  4. #3
    Kemiste

    Re : Ph de l'acide chorydrique dans une solution

    Bonsoir.

    Il faudrait connaitre la concentration initiale de la solution de HCl. Quels sont tes calculs ?

  5. #4
    Mariastephan

    Re : Ph de l'acide chorydrique dans une solution

    J'ai calculé la concentration de HCl dans l'eau : [HCl]= 0.2*20/45=0.09
    -log[H3O+]=pH=1.05

  6. #5
    Mariastephan

    Re : Ph de l'acide chorydrique dans une solution

    La concentration de HCl est donnée 0.2M

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Mariastephan

    Re : Ph de l'acide chorydrique dans une solution

    En plus ils ont donné la meme question Mais maintenant 20 ml HCl 0.2M avec 25 ml NaOH 0.13 M une fois et 0.23 M une autre fois,
    Moi je pense que dans les 2 cas le ph doit Etre egal a 7 puisque c'est une reaction Entre un acide fort et une base forte maid je n'arrive pas a faire le calcul. Est ce que je dois trouvé le reactif limitant tout d'abord?

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  10. #7
    jeanne08

    Re : Ph de l'acide chorydrique dans une solution

    Lorsqu'on mélange un acide fort ( dissocié en H3O+) et de la soude on fait la réaction totale H3O+ + OH- -> 2H2O
    Tu vas calculer les nombres de mol de H3O+ et de OH- mis au départ, voir le réactif limitant et voir ce qui reste dans les 0.045 L de solution
    - si c'est OH - qui est limitant , il reste des H3O+ , combien , quelle est la concentration ? pH ?
    - si c'est H3O+ qui est le réactif limitant , il reste des OH- , combien ? quelle est la concentration ? pH d'une telle solution de base forte ?

  11. #8
    Kemiste

    Re : Ph de l'acide chorydrique dans une solution

    Citation Envoyé par Mariastephan Voir le message
    En plus ils ont donné la meme question Mais maintenant 20 ml HCl 0.2M avec 25 ml NaOH 0.13 M une fois et 0.23 M une autre fois,
    Moi je pense que dans les 2 cas le ph doit Etre egal a 7 puisque c'est une reaction Entre un acide fort et une base forte maid je n'arrive pas a faire le calcul.
    Ce n'est vrai que si les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.

    Citation Envoyé par Mariastephan Voir le message
    Est ce que je dois trouvé le reactif limitant tout d'abord?
    Il faut en effet faire un bilan de matière pour savoir quelles sont les espèces en solutions. Le pH (et non ph ou PH) ne sera pas le même s'il y a un excès d'acide ou de base.

    EDIT : Grillé par jeanne08
    Dernière modification par Kemiste ; 06/01/2016 à 19h42.

  12. #9
    Mariastephan

    Re : Ph de l'acide chorydrique dans une solution

    bonjour,

    si je dois calculer le pH de la solution contenant 20 ml de HCl 0.2M avec 25 ml de:
    a)NaOH 0.13M
    b)AgNO3 0.13M

    Dans les deux cas la concentration de HCl dans le mélange est 0.09M, et la concentration de NaOH et AgNO3 sont dans les deux cas 0.07M qui constituent le reactifs limitant.
    Donc dans les deux cas la concentration de HCl restante est 0.02M et parsuite le pH est 1.7

  13. #10
    Kemiste

    Re : Ph de l'acide chorydrique dans une solution

    Quelles sont les réactions associées ? Quels sont tes calculs ?

  14. #11
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    les reactions sont:
    a) HCl + NaOH -> H2O + NaCl
    b) HCl + AgNO3 -> HNO3 + AgCl
    t=0 0.09 0.07 0
    t 0.02 0 0.07

    calcul des concentrations:
    HCl=20*0.2/45=0.09
    NaOH=25*0.13/45= 0.07 (meme chose pour AgNO3)
    pH=-log(0.02)=1.7

  15. #12
    Kemiste

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    Quelle est la nature de HNO3 ? Reste-il tel quel en solution ?

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  17. #13
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    c'est un acide, est ce qu'il se dissocie de nouveau en NO3- dans la solution? desolee je ne sais pas, tu peux m'aider a savoir la bonne reponse?

  18. #14
    Kemiste

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    Citation Envoyé par Mariastephan Voir le message
    c'est un acide, est ce qu'il se dissocie de nouveau en NO3- dans la solution?
    Oui. C'est donc comme si les ions H+ n'avaient pas réagit. Dans le cas de AgNO3, d'un point de vu acidobasique, il ne s'agit que d'une dilution.

    Citation Envoyé par Mariastephan Voir le message
    desolee je ne sais pas, tu peux m'aider a savoir la bonne reponse?
    C'est ce que je fais...

  19. #15
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    donc le ph sera egal a quoi dans le cas de AgNO3?

  20. #16
    Kemiste

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    Comme je l'ai dit, il s'agit ici d'une simple dilution. Regarde tes précédents messages, tu as déjà fait le calcul de la concentration après dilution.

  21. #17
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    la concentration apres dilution est 0.02?

  22. #18
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    Ou bien j'utilise la concentration initiale de H3O+ dans le mélange qui est 0.09 since ph sera egal a 1.04 correcte ?

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  24. #19
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    Je vous plait de me répondre

  25. #20
    Kemiste

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    Citation Envoyé par Mariastephan Voir le message
    Ou bien j'utilise la concentration initiale de H3O+ dans le mélange qui est 0.09 since ph sera egal a 1.04 correcte ?
    Oui c'est bien ça.

  26. #21
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    C'est la meme chose quand on melange HCl avec NH3 que avec AgNO3?

  27. #22
    Kemiste

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    A ton avis ? Essaye d'appliquer le même raisonnement qui a été vu plusieurs fois.

    Il y a-t-il réaction possible ? Si oui selon quelle équation ? Quelles sont les quantités des espèces en fin de réaction ?

    S'il n'y a pas de réaction il s'agit alors d'une dilution. Quelle est alors la concentration après dilution ?

  28. #23
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    HCl+NH3 -> Cl- + NH4+

    le meme calcul des concentraions dans le melange on obtient 0.09M pour HCl et 0.07M pour NH3
    qui constitut le reactif limitant et se transforme en NH4+ qui reagit de nouveau pour donner NH3 donc il s'agit d'une simple dilution et le pH est calcule d'apres la concentration initiale de Hcl dans le melange qui est 0.09M donc pH = -log(0.09)=1.04 (cest le meme raisonnement et meme reponse que avec AgNO3)

    juste???????

  29. #24
    Kemiste

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    Dans quel cas un acide se dissocie totalement dans l'eau ? Est-ce le cas de NH4+ ?

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  31. #25
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    c'est le cas d'un acide fort. est ce que NH4+ est un acide fort?

  32. #26
    Kemiste

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    Citation Envoyé par Mariastephan Voir le message
    c'est le cas d'un acide fort. est ce que NH4+ est un acide fort?
    C'est à toi de répondre à la question

    L'ion ammonium n'est pas un acide fort. Il y a certains acides "classiques" que tu dois connaitre.

  33. #27
    Mariastephan

    Re : pH de l'acide chorydrique dans une solution

    je ne l'ai connais pas, mais considerons que NH4+ ne se dissocie pas totalement dans l'eau donc on aura d'exces de HCl a la fin de la reaction de 0.02 mol/L et le ph sera egale a 1.7 juste?

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