pH de l'acide chorydrique dans une solution

[invite5e74201c]

Bonsoir,
Calculer le pH de la solution qui résulte du mélange de 20 ml HCl Avec 25 ml eau distillée?

J'ai fait le calcul j'ai trouvé que le PH est egale a 0.8
Juste?
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[invite5e74201c]

Je m'excuse j'ai trouvé que le pH est égale à 1.05
Juste?

[Kemiste]

Bonsoir.

Il faudrait connaitre la concentration initiale de la solution de HCl. Quels sont tes calculs ?

[invite5e74201c]

J'ai calculé la concentration de HCl dans l'eau : [HCl]= 0.2*20/45=0.09
-log[H3O+]=pH=1.05

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e74201c]

La concentration de HCl est donnée 0.2M

[invite5e74201c]

En plus ils ont donné la meme question Mais maintenant 20 ml HCl 0.2M avec 25 ml NaOH 0.13 M une fois et 0.23 M une autre fois,
Moi je pense que dans les 2 cas le ph doit Etre egal a 7 puisque c'est une reaction Entre un acide fort et une base forte maid je n'arrive pas a faire le calcul. Est ce que je dois trouvé le reactif limitant tout d'abord?

[jeanne08]

Lorsqu'on mélange un acide fort ( dissocié en H3O+) et de la soude on fait la réaction totale H3O+ + OH- -> 2H2O
Tu vas calculer les nombres de mol de H3O+ et de OH- mis au départ, voir le réactif limitant et voir ce qui reste dans les 0.045 L de solution
- si c'est OH - qui est limitant , il reste des H3O+ , combien , quelle est la concentration ? pH ?
- si c'est H3O+ qui est le réactif limitant , il reste des OH- , combien ? quelle est la concentration ? pH d'une telle solution de base forte ?

[Kemiste]

En plus ils ont donné la meme question Mais maintenant 20 ml HCl 0.2M avec 25 ml NaOH 0.13 M une fois et 0.23 M une autre fois,
Moi je pense que dans les 2 cas le ph doit Etre egal a 7 puisque c'est une reaction Entre un acide fort et une base forte maid je n'arrive pas a faire le calcul.

Ce n'est vrai que si les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.

Est ce que je dois trouvé le reactif limitant tout d'abord?

Il faut en effet faire un bilan de matière pour savoir quelles sont les espèces en solutions. Le pH (et non ph ou PH) ne sera pas le même s'il y a un excès d'acide ou de base.

EDIT : Grillé par jeanne08

[invite5e74201c]

bonjour,

si je dois calculer le pH de la solution contenant 20 ml de HCl 0.2M avec 25 ml de:
a)NaOH 0.13M
b)AgNO3 0.13M

Dans les deux cas la concentration de HCl dans le mélange est 0.09M, et la concentration de NaOH et AgNO3 sont dans les deux cas 0.07M qui constituent le reactifs limitant.
Donc dans les deux cas la concentration de HCl restante est 0.02M et parsuite le pH est 1.7

[Kemiste]

Quelles sont les réactions associées ? Quels sont tes calculs ?

[invite5e74201c]

les reactions sont:
a) HCl + NaOH -> H2O + NaCl
b) HCl + AgNO3 -> HNO3 + AgCl
t=0 0.09 0.07 0
t 0.02 0 0.07

calcul des concentrations:
HCl=20*0.2/45=0.09
NaOH=25*0.13/45= 0.07 (meme chose pour AgNO3)
pH=-log(0.02)=1.7

[Kemiste]

Quelle est la nature de HNO₃ ? Reste-il tel quel en solution ?

[invite5e74201c]

c'est un acide, est ce qu'il se dissocie de nouveau en NO3- dans la solution? desolee je ne sais pas, tu peux m'aider a savoir la bonne reponse?

[Kemiste]

c'est un acide, est ce qu'il se dissocie de nouveau en NO3- dans la solution?

Oui. C'est donc comme si les ions H⁺ n'avaient pas réagit. Dans le cas de AgNO₃, d'un point de vu acidobasique, il ne s'agit que d'une dilution.

desolee je ne sais pas, tu peux m'aider a savoir la bonne reponse?

C'est ce que je fais...

[invite5e74201c]

donc le ph sera egal a quoi dans le cas de AgNO3?

[Kemiste]

Comme je l'ai dit, il s'agit ici d'une simple dilution. Regarde tes précédents messages, tu as déjà fait le calcul de la concentration après dilution.

[invite5e74201c]

la concentration apres dilution est 0.02?

[invite5e74201c]

Ou bien j'utilise la concentration initiale de H3O+ dans le mélange qui est 0.09 since ph sera egal a 1.04 correcte ?

[invite5e74201c]

Je vous plait de me répondre

[Kemiste]

Ou bien j'utilise la concentration initiale de H3O+ dans le mélange qui est 0.09 since ph sera egal a 1.04 correcte ?

Oui c'est bien ça.

[invite5e74201c]

C'est la meme chose quand on melange HCl avec NH3 que avec AgNO3?

[Kemiste]

A ton avis ? Essaye d'appliquer le même raisonnement qui a été vu plusieurs fois.

Il y a-t-il réaction possible ? Si oui selon quelle équation ? Quelles sont les quantités des espèces en fin de réaction ?

S'il n'y a pas de réaction il s'agit alors d'une dilution. Quelle est alors la concentration après dilution ?

[invite5e74201c]

HCl+NH₃ -> Cl^- + NH₄⁺

le meme calcul des concentraions dans le melange on obtient 0.09M pour HCl et 0.07M pour NH₃
qui constitut le reactif limitant et se transforme en NH4+ qui reagit de nouveau pour donner NH3 donc il s'agit d'une simple dilution et le pH est calcule d'apres la concentration initiale de Hcl dans le melange qui est 0.09M donc pH = -log(0.09)=1.04 (cest le meme raisonnement et meme reponse que avec AgNO3)

juste???????

[Kemiste]

Dans quel cas un acide se dissocie totalement dans l'eau ? Est-ce le cas de NH₄⁺ ?

[invite5e74201c]

c'est le cas d'un acide fort. est ce que NH4+ est un acide fort?

[Kemiste]

c'est le cas d'un acide fort. est ce que NH4+ est un acide fort?

C'est à toi de répondre à la question

L'ion ammonium n'est pas un acide fort. Il y a certains acides "classiques" que tu dois connaitre.

[invite5e74201c]

je ne l'ai connais pas, mais considerons que NH4+ ne se dissocie pas totalement dans l'eau donc on aura d'exces de HCl a la fin de la reaction de 0.02 mol/L et le ph sera egale a 1.7 juste?