quand un acide est il dissocié dans une solution
J'ai regardé beaucoup de questions à se sujet mais aucun n'a répondu à ma question, je suis en terminal S et j'ai un dm un exercice me demande si l'ammoniac est totalement dissocié dans la solution mais je n'ai pas le suvenir d'avoirparlé de ceci merci de me répondre
l'ammoniac est à la fois un acide et une base faible. dans quel type de solution te trouves-tu?
a++
P.S: fait un effort dans ton language, c'est super dur de te comprendre...
excuse moi pour l'orthographe ! je suis dans une réaction acido basique avec l'eau et l'ammoniac l'équation est H2O + NH3 = H3O+ + NH2- et donc la question est : l'mmoniac est-il totalement dissocié dans la solution ? commentez.
Je ne sais pas du tout ce que veut dire dissocié
autre indice... quels sont les acides qui se dissocient totalement en présence d'eau?
quels sont les deux qualifications pour un acide.
"l'ammoniac est à la fois un acide et une base faible"...
toujours rien?
Je suis désolé mais j'ai énormément de mal en physique chimie et j'ai beaucoups de mal à comprendre d'aprés les informations que j'ai eu j'ai cru comprendre qu'un acide fort se dissocié mais je ne comprend si c'est une vrais justification, ça serait vraiment gentil de m'éclairer parce que je n'y vois plus rien
merci d'avance
voila. un acide fort est totalement dissocié. (cède très bien son proton).
au contraire, les acides faibles ne sont dissociés qu'en partie! il existe dans la solution à la fois la forme basique et la forme acide.
C'est ce que voulait dire Anacarsis_47.
Je ne me souviens pas avoir entendu ce mot en terminale, mais c'est une "solution tampon".
Et le pH est donné par ph=pKa+log ([base]/[acide])
ca par contre, je sais que c'est donnée.
Bien entendu, j'en ai raconté bcp trop, mais c'est gratuit, et ca peut te servir.
un acide est faible si pka>0.
fort si pka< ou = 0. pour toi c'est que =0, et le seul acide fort est HCl.
bon si ca ne t'aide pas j'espere que quelqu'un d'autre pourra le faire
merci de ta réponde même si je ne comprend toujours pas mieux car je n'ai pas encor vu pKa
Ce n'est pas la peine de lancer une deuxième discussion.
Je pense que les reponses que tu as eu t'ont donné quelques éléments de réponse.
En bref: si tu as un acide AH ou AH(+), la dissociation est la suivante:
AH = A(-) + H(+)
ou
AH(+) = A + (H+)
plus ton acide est fort, plus l'équilibre de dissociation est déplacé vers la droite : plus l'acide est fort, plus il cède facilement un H(+).
Maintenant, si tu as un acide qui réagit avec une base, il va falloir considérer 2 couples acido-basiques: l'acide et sa base conjuguée AH/A(-) (ou AH(+)/A), et la base et son acide conjugué BH/B(-) (ou BH(+)/B)
Ainsi par exemple
AH + B(-) = A(-) + BH pour les couples AH/A(-) et BH/B(-)
Cet équilibre sera déplacé vers la gauche ou vers la droite en fonction de la capacité de AH à céder un H(+) et celle de B(-) d'en accepter un. C'est la que la notion de pKa est importante ... Si tu ne l'as pas vue, je ne sais pas quoi te dire de plus.
Sinon que plus un acide est fort, plus il est dissocié... et la force de cet acide dépend de son pKa.
merci de vos réponses, je doit avouer que ça va tout de même m'aider. Je suis désolé d'avoir ouvert une nouvelle fenêtre mais je suis nouvelle alors je ne sais pas comment m'y prendre. Encore merci
