Bonjour/Bonsoir,
J'ai quelques soucis concernant la résolution d'un exercice
voici l'énoncé : On fait passer 2L de chlorure d'hydrogène gazeux sous une pression de 2,5 atm et à 27°C dans 500 mL d'une solution d'ammoniaque 0,05M. Quel est le pH de la solution après passage du gaz ?
(Constante des gaz parfaits : 0.0821 L/Atm/m/K) (pKb de l'ammoniaque : 4,74)
on a donc HCl + NH3 <-> Solution
Je sais que ma solution sera un mélange entre une base faible et un acide fort et que donc, je devrai utiliser la formule
pH = 7+1/2(pka+Log(Csel))
On sait alors que la concentration de NH3 équivaut à 0,05/2 = 0,025
Mais par la suite, je ne sais pas du tout comment aborder le problème de la concentration du gaz, j'ai pensé à simplement prendre ma concentration d'NH3 et de la multiplier par 4 pour 2L mais je pense que c'est un petit peu trop simplet pour tout ce qui m'est donné dans l'énoncé, si quelqu'un pouvait simplement me lancer sur la bonne voie ça serait sympa !
D'avance merci !
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