bonjours j ai une question un peu bete mais je sais plus là !!! je m explique
j ai une solution:- d acide nitrique à 58%
- densité 1.356
avec cela je doit faire une solution d acide nitrique de 200 Litres avec une normalité 4N
me manque t il des elements car d habitude j ai un certificat d analyse avec: le titre du produit/ densité / Concentration en g/L... ainsi que le volume finale de la solution dans laquelle je l ajoute.....du coup je sais plus là !!!
merci !!
RE: je sais d apres internet que la normalité de l acide nitrique a 100% c est 24N faut il simplement ramener sa normalité a 58% du genre 24/100%x58%= 13.92N (pour 58%)
donc / 13.92 pour 200 litre a 58%
200/13.92 = 14.336 kg pour 1N
14.336 x 4 N = 57.347 kg de HNO3 a 58%
200 kg - 57.347 kg (HNO3) = 142.653 kilos de H2O
pour 200 litres à 4N = 57.347 HNO3 + 142.653kg H2O
c est ca ? je dit nimporte quoi en faite non?
Bonjour.
Regarde la partie 2 sur http://www.chimix.com/cours1/acide5.htm Cela te permettra de calculer la normalité de ta solution à 58%
Une fois déterminée la normalité = molarité c'est presque fini.
bonjour merci pour le lien sa m a pas mal aidé du coup sa donnerai plutot ca:
1356(densité) x 0.58(%) =786
786 / 63 = 12.5 environ (valeur exact 12.47)
donc : 12.5mol
1L / 1356(densité) = 0.737
j ai donc 12.5 mol dans 0.737 L de solution
ce qui donne : 16.9 mol/L
car 12.5 / 0.737 = 16.9mol/L -1
16.9 / 4 (mol/L) =4.2 (facteur de dilution)
200 /4.2 = 47.61 litres
masses d acide = V x densité
47.61 x 1.356 = 64.57kg
64.57kg HNO3 pour 135.43 H2O
j espere que cette fois c est bon
merci de votre attention
je ne comprends pas ce que tu calcules ... tu présentes une liste de calculs sans dire ce que tu calcules exactement . prends les choses simplement :
1L de solution concentrée a une masse de 1346g et comme il y a 58% de HNO3 , dans 1L il y a 0.58*1356 g de HNO3 soit 1386*0.58/63=12.48 mol de HNO3 ... c'est bien ce que tu as calculé.
Tu veux 200 l de solution a 4 mol/L soit 200*4 mol =800 mol . Ces 800 mol sont contenues dans 800/12.48= 64.10 L de solution concentrée ... et on ajoutera de l'eau pour un volume total de 200L .
Connais-tu la" formule magique" à utiliser pour les calculs de dilutions ?
C1*V1 = C2*V2
C1 étant la concentration de la solution 1
V1 étant le volume de la solution 1
C2 étant la concentration de la solution 2
V2 étant le volume de la solution 2
tout a fais c est pas claire d où ma question!!! j ai oublié de preciser 63g/mol (masse molaire de HNO3 )... mais à la sortie tu reponds a ma question sur la deuxieme partie de ton calcul (200 x 4mol etc...) c est ce qui me manqué
super merci .
bonne journée
