Thermochimie :L'entropie

[invite5313ebba]

Salut j'ai un vrai probleme en thermochimie.. Cet exercice m'a casse LA tete
On prend un mol d'eau solide a -10 degre on le chauffe jusqu'a le zero donc il ya fusion on poursuit le chauffement puis on fait LA vaporisation a 25 degre et on continue a chauffer jusqu'a 125 ( ne me demandez pas comment LA vaporisation d'eau peut avoir lieu
A 25 j'ai pas compris :/ ) Dans une deuxieme experience on repete exactement les memes etapes mais juste qu'on fait LA vaporisation a 100 degre et on continue de meme a chauffer jusqu'a 125
.. En calculant l'enthropie Dans Les deux cas on ne trouve pas le meme resultat .. Mais on sait que l'enthropie est une fonction d'etat donc ne depend pas de chemin suivie !!!! Comment on peut expliquez ce resultat ??
En fait LA variation de l'enthalpie est LA meme Dans Les deux cas, Elle aussi fonction d'etat !!
Merci ^^
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[jeanne08]

Quelles sont les données relatives aux changements d'état et les capacités calorifiques ?

[moco]

L'eau se vaporise à 100 degrés sous la pression atmosphérique. Elle peut aussi se vaporiser à d'autres températures si on change la pression. Elle peut donc bouillir à 25°C si la pression est suffisamment basse. Mais le changement d'entropie accompagnant l'évaporation n'est pas la même dans les deux cas.

[invite5313ebba]

Non Les 2 experiences sont realisees a LA meme pression egal 1 bar

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5313ebba]

Les Cp d'eau a ses 3 etats physiques chaleur latente de fusion et de vaporisation ainai que Les temperatures que j'ai mentionnee

[invite5313ebba]

Je pense que c'est normal que LA variation de l 'entropie change si on change LA pression mais ici ce n'est pas le cas
Le probleme aussi est qu'elle est une function d'etat !?

[jeanne08]

Montre comment tu fais tes calculs et indique bien les données ( je ne vois aucune donnée ) et l'énoncé exact. On verra alors si on peut t'aider.

[mach3]

Dans le premier cas, l'etat final est de l'eau liquide à 125°C sous 1 bar, ce n'est pas son état stable certe, mais c'est similaire au cas de l'eau surfondue, c'est a dire liquide sous 1 bar et en dessous de 0°C. Ce n'est pas le même etat que dans le 2e cas. Rien d'étonnant à ce que les fonctions d'etat aient des valeurs différentes. La différence d'entropie entre les 2 cas correspondera à l'entropie de vaporisation à 125°C.

m@ch3