Bonjour
j'ai beau chercher... je ne trouve pas
Comment puis je déterminer le sens de cette réaction?
Co(s) + Ni2+(aq) <--> Co2+(aq) + Ni(s)
les valeurs d'energie libre sont données, mais je ne sais pas comment procéder.
Avez-vous des pistes sans connaitre les potentiels?
Merci
Quelles données as tu exactement ?
ΔG°f [Ni2+(aq)] = -48.2 kJ/mol et ΔG°f [Co2+(aq)]=-53.5 kJ/mol, il faut calculer la tension mesurée.
je sais que je peux calculer le ΔE° par - ΔG°rxn/nF mais je ne sais pas comment déterminer dans quel sens va se produire le passage de courant,
donc comment déterminer lequel est cathode/anode?
Tu peux calculer deltarG° de la réaction ( les enthalpies libre de formation des corps simples Ni et Co sont nulles ). Si deltarG° est negatif ( ce qui est le cas ici) la réaction a lieu de gauche à droite donc la borne Ni2+/Ni est la borne +.
Re : Sens d'une oxydo reduction
Ok merci.
donc si je comprend bien,
en calculant ΔE° de Ni2+/Ni et de Co/Co2+ :
respectivement -0,249 et -0.278, je peux (re)faire le ΔE°, et j'obtiens (-0.277) - (-0.249) = -0.028.
la valeur sera donc valeur négative (par rapport à l'ESH), c'est bien juste?
dsl j'ai un peu du mal
Tu as deux façons pour arriver au résultat
1) tu calcules deltarG° de la réaction redox bilan . Il est negatif. donc la réaction a lieu de gauche à droite . L'oxydant est donc Ni2+et, comme l'oxydant au potentiel le plus haut oxyde un reducteur à plus bas potentiel, le couple Ni2+/Ni est donc la borne + et deltarG° = - 2F e° avec e° = E+ -E-
2) on calcule chaque potentiel . Attention au sens d'écriture : pour une réaction OX + ne- = Red on a delta1/2 G= GRed -GOx = - n F E° avec delta1/2 G une "enthalpie libre de demi équation redox" et E le potentiel redox
Ici Ni2+ +2e- = Ni delta1/2G° = 0 - (-48200) = -2FE° et on trouve le potentiel du couple Ni2+/Ni ( celui que tu indiques) Bien entendu quand tu as les deux potentiels tu détermines la polarité et la fem.
Merci pour ton aide,
donc si j'ai bien compris je dois faire E cathode(+) - E anode(-) et pas l'inverse comme je l'ai fait?
Encore une question, en espérant avoir finalement compris...
pour E anode, on a Co = Co2+ +ne- => red = Ox+ne- ce qui donne delta1/2 G=GOx -Gred
d'ou -53500 - 0= -53500 et delta1/2G° =-2FE°
ou delta1/2G° =2FE° ???
Tu dois faire delta1/2G= - n F E pour Ox + ne- = Red ( c'est une convention soit Co2+ +2e = Co : 0-(-53500) = - 2 F E et tu fais le calcul de E de cette façon sans t'occuper de la réaction bilan
Par ailleurs j'évite , tant que cela n'est pas demandé explicitement , de prononcer les mots anode et cathode mais plus simple est de parler de borne + ( potentiel le plus élevé) et borne - ( potentiel le plus bas). Ceci est aussi valable pour un électrolyseur. L'anode est le siège d'une oxydation et la cathode est le siège d'une réduction(toujours vrai )
Dans une pile , siège d'une réaction spontanée, l'anode est la borne - (l'oxydation donne des électrons) et la cathode la borne + ( cette borne attire spontanément des électrons) mais dans un électrolyseur, siège d'une réaction redox forcée c'est l'inverse : l'anode est la borne + ( on force les électrons à en sortir ) et la cathode la borne - .
Ok merci bcp!
je commence à comprendre
