Bonjour!
J'ai un problème avec cet exercice:
L'ammoniac est une base faible de pKa=9,2. On prépare une solution aqueuse (S) d'ammoniac de pH=10,6 à 25°C. Dans ces conditions, le pourcentage de molécules d'ammoniac dissociées est égal à:
- 23%.
- 12%.
- 4%.
- 2,5%
Je comprends vraiment pas comment on peut trouver la réponse.. En ayant le pH et la pKa, on peut éventuellement calculer le pH de cette base faible.. Comment dois-je procéder?
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