Dissociation de l'ammoniac

[invite772894fa]

Bonjour les chimistes,

Révisant mes cours de BTS Chimiste, j'ai trouvé une annale de 1994 mais j'ai l'impression qu'il me manque des données afin de pouvoir le résoudre....

A -Dissociation de l'ammoniac
On fait passer lentement, sous une pression de un bar, de l'ammoniac sur un catalyseur
convenable porté à 500°C. A la sortie du tube à catalyse, le mélange obtenu est trempé. On trouve
qu'un volume initial de 100 litres de gaz a fourni un volume de 199,75 litres de mélange, les deux
volumes étant mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.
A. 1. Écrire l'équation associée à la réaction effectuée.
A. 2. Soit α le coefficient de dissociation de l'ammoniac. Exprimer le nombre de moles total à
l'équilibre en fonction de α.
A. 3. Calculer α.
A. 4. Calculer la constante d'équilibre K_P, correspondant à la réaction de synthèse de
l'ammoniac à 500°C.

La réaction : 2 NH₃ -> N₂ + 3 H₂

Je fais un tableau d'avancement et je trouve :
n(NH₃) = 2(1-α)
n(N₂) = α
n(H₂) = 3α

n(total) = 2(1- α) Donc j'ai le nombre de mol en fonction de α à l'équilibre.

Pour calculer α j'ai un problème... je n'ai aucune donnée.
Je ne peux pas utiliser la constante d'équilibre K° car je n'ai pas (delta G)...

Je n'ai que les volumes mais je ne sais pas comment m'y prendre !!
je ne peux pas utiliser V/Vm vu que ce n'est pas indiqué que l'ammoniac est considéré comme gaz parfait...

Enfin j'ai l'impression que c'est impossible a résoudre en 2008 lol peut être que les annales de 1994 était plus difficile ou alors la méthode était différente...

Si vous aviez une idée ça m'intéresserait


Merci bcp ^^
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[invitee2bb347d]

La réponse est toujours la meme PV=nRT, la loi des gaz parfait semble causer bien de la peine au vus des posts.
Sauf indication contraire les gaz sont supposés parfaits. Sinon tu as tout ce qu'il faut à part la valeur de R peut-être? 8.314 J/K/mol

[moco]

Ton équation est fausse.
Comme je ne sais pas imprimer les lettres grecques, je vais taper a à la place de alpha.
Le nombre total est 4a + 2(1-a) = 2(a +1).
Le nombre initial est 2.
Donc :
199.75/100 = 2(a+1)/2
a = 0.9975
Et c'est tout !
Ta réaction est presque totale. Il ne reste que très peu de NH₃

[invite772894fa]

Oui pardon je me suis trompée en tapant mon nombre total ! je suis allée trop
vite ! =)

ERFF c'était tout Moco ? juste un produit en croix en fait
Moi qui partait avec la constante d'équilibre et tout... pfff

En fait, je reste trop sur les exos faits en cours et du coup je ne sais meme
plus raisonner sur des choses simples...

Donc K_p=[H₂]³[N₂] / [NH₃]² = 10⁶
Réaction totale

[A voir en vidéo sur Futura]