SVP je veux une explication au phénomène suivant :
on a une reaction on va la faire suivant 2 chemins on chauffe de l'eau solide de 263 K (-10 C) à 398K (125 C):
1 chemin : on chauffe du-10 C jusqu'à 0 C fusion >> on chauffe jusqu'à 100C vaporisation et on chauffe jusqu'à 125 C
2 chemin : on chauffe du-10 C jusqu'à 0 C fusion >> on chauffe jusqu'a 25C vaporisation (a 25C) et en chauffe jusqua'à 125 C
en calculant les enthalpies en trouve même résultat mais en calculant les entropies on trouve 2 résultats différentes presque 30 J/K/mol de différence
on sait que l entropie est une fonction d’état donc elle ne dépend pas du chemin suivi !! comment on explique ça !
et merci .
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