Entropie (thermodynamique)

[invitecaecaba2]

Bonjour,

J'ai un problème avec un exercice, pourriez-vous m'aider?

Voici l'énoncé:
Sous une pression de 1atm, quelle sera la variation d'entropie lors de la transformation de 36,0g d'eau de la température de -35°C à +70°C?

Données:
capacité calorifique massique d'H2O(s) = 2,03 J/K.g
H20(l)= 75,2 J/K.mol
Enthalpie molaire de fusion H2O(s) = 6,01 kJ/mol

Comment puis-je commencer le problème?

Je sais que la chaleur Q est dans ce cas-ci : Q = n x c x variation de T
On passe de H2O (s) -------> H2O (l)
La T augmente donc l'entropie augmente aussi.
Dois-je utiliser la formule deltaS = c x ln (Tfinal / Tinitial) ?

Merci d'avance
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[jeanne08]

- tu vas inventer un chemin reversible pour passer de 36 g d'eau (2 mol) spolide de -35°C à 36 g d'eau liquide à 70°C : passage de 2 mol d'eau solide ( 36g b) de -35 à 0°C , puis fusion de 2 mol d'eau puis passage de 2 mol d'eau liquide de 0 à 70°C
- losque l'on chauffe n mol de corps i de dT on met en jeu une quantité de chaleur dQ = n*ci* dT et la variation d'entropie est lorsque la température passe de T1 àT2 : deltaS = n*ci*Ln ( T2 /T1 ) . Tu fais bien attention à mettre les températures en K et regarde bien ce que l'on t donné pour la capacité calorifique ( si ci est en J/g/K il faut faire intervenir la masse en g , si ci est en J/mol/L il fait faire intervenir le nombre de mol ), bien mettre les températures en K ).
- lorsque la glace fond la quantité de chaleur est n*Lf et la variation d'entropie est n*Lf /Tf

[invitecaecaba2]

Comment savoir si je dois utilisé la capacité calorifique de l'eau solide ou liquide?

[jeanne08]

l'eau est solide en dessous de 0°C et liquide au dessus de 0°C

[A voir en vidéo sur Futura]