thermodynamique et entropie

[invite94d49f83]

Bonjour!!!

Dans le cas d'une réaction irréversible, on me donne la variation l'entropie:

dS= δ_eS+δ_iS

avec δ_eS=Q_irreversible/T
et δ_iS=(Q_reversible-Q_irreversible)/T>0

si la reaction est exothermique, elle donne de la chaleur donc Q_reversible<0 et donc ΔS<0, ce qui signifie que la reaction n'est pas spontanée!!!!!

Il y a je pense une faille dans mon raisonnement mais je ne trouve pas!!
donc HELP!!

Merci et bonne journée!
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[invitea6491d0c]

Bonjour,

Je ne suis pas spécialiste en thermodynamique, mais je peux te dire que quand l'entropie diminue le désordre moléculaire diminue. (je crois que je dis pas de bétises!)

Je sais pas si ça t'aide beaucoup!!

désolé si ce n'est pas le cas!

[invite364f36a1]

euh en quoi le fait que soit négatif te fait dire que la réaction n'est pas spontanée ?
Le critère de spontanéité est < 0, donc ça laisse des "perspectives" pour

[invite94d49f83]

c'est dans mon cours!!! je cite:


"une transformation est spontanée lorsqu'elle fait augmenter l'entropie du système considéré, c.a.d le nombre de ses états microscopiques correspondants"

mais je crois que mon problème, c'est que je n'ai considéré qu'un "demi système"!
si on a une réaction exothermique, forcement la chaleur libérée sera transmise a un autre système!! c'est l'entropie du système total qui doit être positive pour que la réaction soit spontanée!!! .....je crois

[A voir en vidéo sur Futura]