Bonjour,
on me demande comment interpréter la solubilité réduite du cuivre dans l'argent et inversement suivant le diagramme d'équilibre.
je constate que la solubilité max de l'argent dans le cuivre est de 8% à 780°c et que la solubilité du cuivre dans l'argent est de 8.8% à 780°c
on voit qu'ils sont partiellemnt soluble à l'état solide mais on me demande de l'expliquer avec les données suivantes:
aCu=3.62A , aAg= 4.08A , Valence Cu=2 Valence Ag =1
Merci de m'aider à l'interpréter
Il faut revoir votre cours sur les quatre critères de Hume-Rothery : type de structure, taille des atomes, valence, électronégativité.
Commencer déjà à vérifier que structure et electronégativité sont OK.
Ensuite le deltaR/R d'environ 12% explique que la solubilité soit intermédiaire, ce qu'on peut vérifier sur les diagrammes en ellipses de Darken-Gurry (si vous les avez étudiées?)
et la valence plus forte du cuivre entraîne qu'il est plus soluble dans l'argent que l'inverse
Bonsoir Resartus et merci pour ta réponse rapide
je n'ai pas eu encore le cours. Nous devons faire cette recherche avant.
Je vais regarder suivant vos indications ce soir et j’inscrirais ce que j'ai compris....ou pas
merci encore
bonsoir,
j'ai encore un peu de mal. apres avoir fait des recherches je ne comprend pas que le cuivre et l'argent ets une solubilité reduite
leur structure est identique CFC
le delta R/R = 12% donc la solution solide doit etre normalement totale
mais par contre j'ai lu que Comme l'argent est ajouté au cuivre, la température à laquelle les alliages deviennent totalement liquides diminue au long de la ligne liquidus ainsi, la température de fusion du cuivre est réduite par l'ajout d'argent. C'est le même principe pour les alliages dont le composé majoritaire est l'argent : l'introduction de cuivre réduit la température de fusion complète au long de la ligne liquidus.
donc j'ai un peu de mal
Merci pour votre aide
