Bonsoir,je vous expose mon problème je suis bloquer a un exo où l'on me demande le coefficient de dissociation alpha et le PH d'une solution d'acide méthanoique HCOOH à une concentration de 10^-2 mol/L , j'ai aussi comme donnée pKa (HCOOH/HCOO-)=3.75.
Si quelqu'un pourrait juste me montrer la démarche à suivre sa m'aiderait beaucoup.
MERCI.
Tu vas écrire la réaction de HCOOH sur l'eau ( solvant ) et constater que HCOOH se dissocie... le coefficient de dissociation est la proportion de molécules ( ou moles) dissociées. Si on a n mol au départ et que le coefficient de dissociation est a il y a n*a mol dissociées donc il reste n*(1-a) mol non dissociées.
Donc HCOOH +H2O -> HCOO- + H3O+ ?
Une aide a mon problème ??
Oui, la réaction est correct !
ensuite, pour HCOOH : n*(1-a) comme le dit jeanne08, et pour HCOO- : n*a
Ok. Je voudrai savoir si je suis dans le bon pour trouver mon coefficient de dissociation alpha:
je sais que Ka= nb de moles dissocié/ nb de moles initiale
donc KA=[HCOO-][H3O+]/[HCOOH]
je voulais passer par mon pka:
Ka=10^-pka et comme j'ai la concentration de [HCOOH] , je résous une équation du second degrés pour trouver alpha.
Suis dans le vrai ??
Tu donnes deux définitions de Ka, dont l'une est fausse. Ka n'est pas le nombre de moles dissociées/nb de moles initiales. Ce rapport (nombre de moles dissociées/nb. de moles initiales) définit le coefficient de dissociation alpha.
Ok mais comment à partir de ma réaction je peut déterminer mon coefficient alpha.
Bonsoir
Dans la définition du Ka apparaît le rapport [HCOO-]/[HCOOH].
Ce rapport est égal au coefficient de dissociation (simplification de la fraction par les volumes) si on fait l'approximation que l'acide est peu dissocié, ce qui est le cas pour un acide faible.
Cordialement
Dans ta solution de HCOOH 0.01 M, on peut poser que [H+] = [HCOO-] = x, et que [HCOOH] = c - x = 0.01 - x
D'autre part : K = 10-3.75 = 1.78 10-4 = x2/(0.01 - x)
Ceci est une équation du deuxième degré. Tu la résous. Tu en tires x.
Et tu obtiens le coefficient alpha en divisant x par c, donc par 0.01
