Constante de dissociation alpha

[inviteb6026ab8]

Bonsoir à tous, je me bat avec un exercice de chimie.
On étudie la réaction de dissociation de l'ammoniac : 2NH3 --> N2 + 3H2.

On a calculé les grandeurs thermodynamiques pour cette réaction puis la température à partir de laquelle la réaction directe est favorisée (466 k).
On calcule ensuite à 470 K la constante d'équilibre K avec DrG°=-2,53 kJ.mol-1.
Je trouve K = 1,9.

C'est sur la question suivante que je bloque:

"On réalise à 470 K, sous une pression totale constante P = 1,0 bar, la dissociation d’une mole
d’ammoniac.
Déterminer le coefficient de dissociation a de l’ammoniac.
On rappelle la définition du coefficient de dissociation :
a =
quantité d'ammoniac introduit
quantité d'ammoniac dissocié"


Pourriez vous m'aider svp?

Merci d'avance !
-----

[jeanne08]

Le coefficient ( ou taux ou degré) de dissociation est la proportion de molécules dissociées donc c'est a= (nombre de mol de NH3 dissociées/ nombre de mol de départ)
Tu mets au départ n mol d'ammoniac. Il s'en dissocie n*a donc il en reste ... et il s'est formé n*a/2 mol de N2 et ... mol de H2 .
Tu calcules alors , en fonction de n et a chaque pression partielle ( rappel : pression partielle d'un gaz i dans un mélange de gaz Pi = (ni/ntotal gaz) * P totale) . Tu remplaces dans l'expression de K ( les n vont partir) et tu calcules a

[inviteb6026ab8]

Merci, je suis en train de tenter en ayant remplacer dans K avec les activités, je trouve un gros truc mais ça à l'air de marcher ... merci bcp