Activité..solubilité, ion commun

[invite52c5d99a]

bonjour

voilà un exercice sur la solubilité :

calculer la solubilité de Ba(Io3)2 dans une solution de 0.03 M de Ba(No3)2 considérant les coeifficints d'activité et sachant que la solubilité dans l'eau pue est 0.0008 M

Ma solution :

1° Ksp = a(Ba2+) * a (Io3-)²

en calculant la force ionique ( facile à faire ) j'ai trouvé Ksp = 1.46*10^-9

2° là je suis pas sur ! et j'aimerai que vous me corriger SVP :

j'ai calculé la force ionique du Ba(No3)2 ==> j'ai trouvé gama ( Ba2+) = 0.35 .... gama ( No3-) = 0.76

pour la nouvelle solubilité s' :
(Ba2+) = gama (Ba2+)*s' + gama (Ba2+)*0.03
(Io3-) = 2*gama (io3-) ( je l'ai calculer en 1° = 0.945)*S'

Ksp=(gama (Ba2+)*s' + gama (Ba2+)*0.03 )*(2*gama (io3-)*S')²

approximation : s' est négligeable devant 0.03

donc Ksp= gama ( Ba2+)*0.03*(2*gama(io3-)*s' )

j'ai trouvé à la fin S'=1.97*10^-4

y'a pas une grande différence entre S et S' ! par contre quand j'ai fait sans prendre en considération les coefficients ! j'ai trouvé une régression importante de la solubilité

MERCI d'avance
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[jeanne08]

Ta démarche me semble correcte... je ne trouve pas tout à fait comme toi pour gamma Ba2+ et gamma IO3- dans la solution 0.03 M en nitrate de baryum... donc pas tout à fait le même s' ( mais il faut vérifier les calculs). Il est evident que dans la solution de nitrate de baryum la force ionique est grande donc les coefficients d'activité très différents de 1 et cela change tout ( par rapport aux calculs que l'on fait en confondant activité et concentration)