S il vous plait qui peut me repondre
On desire realiser une solution normale de permanganate de potassium dans un milieu acide pour doser une solution de sulfate ferreux
1- ecrire la reaction d'oxydoreductio
2- quel le poids de permanganate sec faut il peser pour realiser un litre de solution normale.
On donne. Mn.= 55. O =16. K=39. Fe =56
C'est dommage qu'il y ait encore des gens pour travailler avec les solutions normales. Cette notion a été abandonnée dans les années 1950 au profit de celle des moles qui est bien plus pratique. Dans la réaction en question, il faut diviser la masse molaire par le nombre d'électrons échangés dans la demi-équation, soit 5 si on est en milieu acide. Mais ce serait 1 ou 3 si on était en milieu basique ou neutre. La masse molaire de KMnO4 est 39 + 55 + 4·16 = 158 g. Il faut donc dissoudre 158/5 = 31.6 g de KMnO4 dans un litre d'eau.
Bonsoir et bienvenue sur le forum.Envoyé par Francoihass
Je rappelle que lorsqu'il s'agit d'exercices tu dois commencer par nous montrer ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).
