Cette question a été posée plusieurs fois sur ce forum. Tu peux regarder ici par exemple.
26/07/2008, 21h31
#3
HarleyApril
Modérateur
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Re : solution normale
Bonjour et bienvenue sur le forum
La normalité d'une solution est une notion pas toujours très simple car elle dépend de la réaction considérée
Dans le cas des acides et des bases, la normalité correspond à la concentration en espèce capable d'échanger un proton
Dans le cas des oxydants et des réducteurs, la normalité correspond à la concentration en espèce capable d'échanger un électron
Quelques exemples
Une solution d'acide sulfurique à une mole par litre est 1M
H2SO4 = 2H+ + SO42-
avec un litre, on peut donc échanger deux protons pour une mole d'acide sulfurique
la solution est donc 2N
Pour l'acide chlorhydrique 1M donne 1N
Pour la soude 1M donne 1N
Dans ces deux cas, il n'y a qu'un proton libéré ou captable
Une solution de permanganate de potassium à une mole par litre est 1M
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O
avec un litre, on peut donc échanger cinq électrons, la solution est 5N
Oui mais ... si on considère le couple avec MnO2, on a l'équation suivante :
MnO4- + 4H+ +3e- = MnO2 + 2H2O
avec un litre, on peut donc échanger trois électrons, la solution est 3N
Sur ce dernier exemple, on voit qu'une même solution 1M peut être 3N ou 5N selon l'emploi qu'on en fait