bonjour à tous, j'ai une question concernant le second principe de thermodynamique.En effet,afin d'introduire ce concept notre professeur nous a indiqué que dans un systeme fermé deltaS=deltaS créee par le systeme + deltaS echangé avec l'exterieur..sachant que deltaS echangé avec l'exterieur=dS/T
mais deltaS créee par le systeme je ne sais pas à quoi cela correspond si ce n'est que c'est superieur à 0(d'aprés le cours)...Pouriez vous m'aider svp ?
merci
DeltaS créé par le système est le changement d'entropie apparu lors de la réorganisation des liaisons à la suite des réactions chimiques
Delta S échangé avec l'extérieur est dQ/t, et pas dS/T, comme tu l'as écrit
Autant pour moi ds=delatQ/t et merci pour la réponse.Néanmoins il y a quelque chose d'illogique dans la formule.En effet,dans une réaction reversible delta S=delta Ssysteme+deltaSechangée. Or le prof nous dit deltaStot=dQ/t et deltaSechangéé=dS/t puis deltaS systeme superieur à 0.L'equation n'est plus verifiée !!!!!
Comment delta S totale et echangé peuvent avoir la meme valeur?ce sont deux choses distinctes
