Bonjour !
Je dois calculer le pH d'une solution 0,2M de pyridine dont le ka= 7,15*10^-6
ka < 10^-3 , on peut donc le considérer comme faible. L'acide mis dans l'eau se dissociera très peu.
C4H4N2 + H20 ------> C4H3N2- + H30+
2H20 ----------------------> H30+ +OH-
Exprimons ka : ka = [C4H3N2-].[H30+] / [C4H4N2 ]
Le produit ionique de l'eau : ke = [H30+].[OH-]
Equation d'électro neutralité : [H30+] = [C4H3N2-] + [OH-]
Nous pouvons négliger [OH-] issus de l'autoprotolyse de l'eau. On peut donc écrire [H30+ ] = [C4H3N2-]
De même, comme l'acide est peu dissocié, [C4H4N2]initial est environ égal à [C4H4N2]restant et [C4H3N2]formé est négligeable
Reprenons le ka :
ka = [H30+]² / [C4H4N2 ]
soit [H30+]² = ka [C4H4N2]
[ H30+] = (1/2)ka * (1/2)[C4H4N2]
-log [H30+] = -1/2logka - (1/2)log [C4H4N2]
pH = (1/2)*pka - 1/2log 0,2 (pka = -log ka =- log 7,15*10^-6 = 5,14 )
pH = (1/2) * 5,14 - (1/2)log 0,2
pH = 2,9
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