Bonjour,
J'ai un exercice a faire et je n'y arrive pas du tout, j'aurais besoin d'un peu d'aide svp!!
Voici le sujet:
L'acide ascorbique est un acide faible de formule brute C6H8O6. C'est aussi la forme brute d'un couple d'oxydoréduction : C6H6O6/C6H8O6. L'acide ascorbique est utilisé couramment comme antioxydant dans les produits alimentaires. On peut déterminer la teneur en acide ascorbique d'un jus de fruit par dosage :
- On a 10mL de jus de fruit auquel on ajout 10mL de solution de diiode à 5.10-3 mol/L (réaction 1)
- L'excès de diiode est dosé par une solution de thiosulfate (S0O32-) à 5.10-3 mol/L (réaction 2)
Il faut 8,7 mL de thiosulfate pour neutraliser le diiode en excès.
Voici les questions :
- Calculer le nombre de moles de diiodes en excès lors de la réaction 2.
- En déduire le nombre de moles de diiode ayant réagit lors de la réaction 1.
- Calculer la concentration molaire d'acide ascorbique contenu dans le jus de fruit.
- Calculer sa concentration massique.
Merci
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