Bonjour
j'ai un problème avec les calculs de l'équivalent-gramme en cas d'une réaction d'oxydoreduction. pour nous on utilise la formule suivante pour calculer l'équivalent-gramme
E=Mm/x
avec
E: équivalent-gramme en g/éq
Mm: masse molaire de la substance en g/mol
x: nombre de particules échangées
par exemple pour l'équation
MnO4- + 8H+ + 5e => Mn2+ + 4H2O
pour cette équation on trouve x = 5/1 = 5. et pour cette équation tout va bien, mais pour l'équation
2S2O3^2- => S4O6^2- + 2e
pour cette équation on trouve x=2/2 = 1
mais pour la deuxième équation j'arrive pas à comprendre pourquoi on divise par 2,
si quelqu'un peut me fournir des explications à propos, je lui serai très reconnaissant.
Merci d' avance
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