pH négatif ??

[invitefd456e2a]

Bonjour,

Je dois calculer le pH d'une solution de 3L d'acide sulfurique H2SO4 à 0,15 mol par litre

Mon calcul est le suivant
Puisqu'il y a 3 L : on a 0,75 moles de H2SO4 en tout
Puisque H2SO4 libère 2 moles de H+, [H+] = 1,5 M
pH= - log [H+] = -0,17

Je tombe sur un pH négatif, cela veut-il dire que c'est totalement faux ?

Merci d'avance !
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[Kemiste]

Bonjour,

Je dois calculer le pH d'une solution de 3L d'acide sulfurique H2SO4 à 0,15 mol par litre

Mon calcul est le suivant
Puisqu'il y a 3 L : on a 0,75 moles de H2SO4 en tout
Puisque H2SO4 libère 2 moles de H+, [H+] = 1,5 M

Attention tu mélanges quantité de matière et concentration. De plus ton calcul de quantité de matière est faux.

[invitefd456e2a]

Je me suis trompée, le 0,75 est en fait 0,45 et le résultat donne 0,125

Est-ce que ce pH vous semble juste ?

[invitefd456e2a]

D'accord, dans ce cas
[H2SO4]=0,15 mol/L
[H+] = 0.15*2=0.3 mol/L
-log 0,3=0,52

Ce pH est-il correct ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Non ... dans 3L il y a bien 0.45 mol de H2SO4 . mais la question n'est pas cela : pour calculer le pH il faut savoir combien il y a de H3O+ dans 1 L de solution. Une concentration s'exprime en mol/L à ne pas confondre avec une quantité de matière en mol (comme le dit Kemiste)

[invitefd456e2a]

Merci, j'avais rectifié cette erreur dans mon dernier post et calculé selon les concentrations (par L donc)

[Kemiste]

C'est bon. Attention à bien comprendre la démarche que tu appliques.

[invitefd456e2a]

Merci beaucoup