Exercices pH

[pitchou1308]

1. Dans cet exercice, je dois calculer le pH de la solution tampon suivante :
0,5 L de tampon propanoate obtenu en mélangeant :
69 mL d'acide propanoïque à 1 mol/L
89,4 g de propanoate de sodium (masse molaire : 96g/mol)
qsp 500 mL avec de l'eau distillée

On sait que le Ka est de 1,348.10-5

Mon calcul est le suivant :
[A-] = 89,4/96= 0,93 mol/L
[HA]=0,069 mol/L
pKa=-log Ka = 4,87
Donc pH= 4,87 + log 0,093/0,069
ph=5,99

Mon calcul est-il juste ? Je n'ai pas tenu compte du fait qu'il n'y a que 0,5 L de solution tampon étant donné qu'on utilise le rapport entre les concentrations pour trouver le pH, ai-je bien fait ?

2. On ajoute 10 mL de HCL 5M à notre solution

Voici mon calcul :
pH= 4,87 + log 0,093-0,05/0,069+0,05
=5,94

Cela vous semble-t-il correct ?

Merci d'avance !
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[HarleyApril]

Bonsoir

Je crois que tu t'es trompé.

L'acide propanoïque était à 1 mol/L et on dilue 69mL pour arriver à 0.5L.
Quelle est sa concentration finale ?

Les 89.4g de propanoate divisés par la masse molaire de 96g/mol te donne une quantité en mol et non une concentration.
Tu aurais dû regarder l'opération sur les unités : g divisé par g/mol donne mol.

Bonne continuation

[pitchou1308]

Ok, du coup A- = 0,93 mol pour 0,5 L donc cela veut dire que la concentration est de 1,86 mol/L ?
Et pour HA : la concentration est de 1 mol/L et puisqu'on en prend que 69 mL: 1x0,069= 0,069 mol/L mais comme on a que 500 mL, la concentration monte à 0,138 mol/L ?

J'espère que je n'ai pas tout faux encore

[pitchou1308]

Pouvez-vous me dire si mes réponses sont encore fausses ?
Je dois rendre ce devoir demain

[A voir en vidéo sur Futura]

[pitchou1308]

Bonjour,

Quelqu'un pourrait-il jeter un oeil à mes calculs et me dire si c'est totalement faux ou non ? Merci

[moco]

Hélas, tu confonds les deux notions du nombre de mole et de la concentration. J'en veux pour preuve ton premier calcul que tu intitules [A]. Tu y divises une masse (en grammes), par une masse molaire (en g/mol). Tu devrais en tirer quelque chose qui s'exprime en mole, et c'est tout, et pas en mole par litre, comme tu l'écris. D'où viendraient ces litres ?
De même, plus loin, quand tu écris en rouge que [A-] = 0.93 mol, c'est incohérent. Ce n'est pas même faux. C'est incohérent. Une concentration comme [A-] ne s'exprime pas en mole, mais en mole par litre.
Avant de commencer le moindre calcul, il faut absolument apprendre à maîtriser ces deux notions. Tu dis par exemple, que la concentration change quand on prend un peu ou beaucoup de la même solution. NON. La concentration d'une solution donnée reste la même, quelle que soit le volume du prélèvement.
La concentration, c'est une grandeur semblable à la masse volumique. Quand on dit que l'alcool a une masse volumique de 0.79 g/mL, cette valeur ne change pas si tu la considère dans un récipient de 1 litre, ou d'un demi-litre.
Si tu prends 69 mL ou davantage d'un acide à 1 M, la concentration de cet acide reste 1 molaire. Elle change si on dilue, bien sûr. mais dans une dilution, c'est le nombre de moles qui ne change pas.

Quand tu dilues 69 mL d'un acide 1 M, dans un récipient dont le volume final sera de 500 mL, il faut commencer par calculer le nombre de moles, qui est n = cV = 0.069 mol. Mais attention ce n'est pas 0.069 mol/L comme tu l'écris ! Aïe, aïe!
Dans ton mélange final, il y aura 0.069 mole d'acide, et 0.93 mol de sel.
Pour calculer la concentration c = n/V, tu dois diviser ces nombres de moles par le volume de 0.5 L.
Vas-y ! Fais les calculs !