Exercices gaz

[invite308bffd4]

j'ai un soucis concernant la loi des gazs , pour un exercice

donc le voici 5,4g d'un composé gazeux de densité de vapeur 1,38 donne 4,94 g d'eau et 9,875 l de CO2 par combustion a 25 °C et 101325 Pa. Quel est cet hydrocarbure ?

Je sais que la température je dois la mettre en kelvin mais je ne sais pas quelle démarche faire pour savoir l'ydrocarbure si quelqu'un pouvait me dire une manière de procéder lorsque on donne ce genre d'exercice et m'aider a résoudre celui -ci .



& alors celui-ci également :

un mélange gazeux constitué de C2H4 et d'un composé CxHy , occupe dans les CNTP , un volume de 4,48 l . Le C2H4 intervient pour les 2/5 volume , la combustion de ce mélange à necessité 15,36 g d'oxygéne et sa produit 12,32 de CO2 , determinez la formule du second composé .

> je pense qu'on devrait faire un tableau stochiométrique mais je ne sais pas plus comment procédé je suis perdue


Merci d'avance !
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[inviteac45697a]

commence par écrire l'équation de la combustion.

pour le premier exercice calcul ensuite combien tu as de moles au départ, et quel est le pourcentage de carbone et d'hydrogène

[invite308bffd4]

Moi je ne sais pas faire les equations je suis perdue ...

j'ai fais ceci

... --> H20 + CO2

[inviteac45697a]

c'est un bon début,

il faut écrire le début aussi:

CxHy + zO2 --> x CO2 + y/2 H2O

après avec les données tu peux calculer combien tu as de mole d'eau et de CO2 et trouver ce que tu as.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite308bffd4]

Je sais que je suis vraiment nulle .. lol

Mais comment je peux faire en ayant çà pour équilibrer l'équation et ensuite trouver ce qu'on me demande ?

[HarleyApril]

bonsoir
Gramon qui a de l'expérience voit clairement le déroulement de l'exo
suis ses conseils
commence par équilibrer ta réaction de combustion
ensuite, regarde ce qu'il te conseille de faire

bonne continuation

[invite308bffd4]

Merci

Mais je ne sais pas comment équilibrer vu qu'il me manque des choses , je sais que d'un côté à l'autre il y a 2 O et l'autre 3 O donc je dois déjà équilibrer çà ..

j'obtiens ceci ?

C2H4 + 3O2 -- > 2CO2 + 2H2O

[HarleyApril]

sauf erreur, on est parti à t'expliquer le premier, mais tu es maintenant sur le second

serait-ce ça la chimie combinatoire ?

[invite308bffd4]

Non c'est une erreur alors mais je ne comprend pas pourquoi


CxHy + zO2 --> x CO2 + y/2 H2O

le y serait diviser par 2 ?

[HarleyApril]

Non c'est une erreur alors mais je ne comprend pas pourquoi


CxHy + zO2 --> x CO2 + y/2 H2O

le y serait diviser par 2 ?

en rouge, le pourquoi du 2

[invite308bffd4]

Au risque de paraître plus que bête , je ne comprend toujours pas ce que le 2 aurait avoir , car je n'ai jamais vu sa dans aucun exercice :s

[HarleyApril]

combien de H à gauche ? y
combien de H à droite ? 2*y/2
comme 2*y/2=y, la réaction est bien équilibrée

cordialement

[invite308bffd4]

AH merci beaucoup maintenant je vois bon j'essaie d'avancer puis je viens vous montrez

[invite308bffd4]

Donc on a


2C_xH₂ + 3 O₂-- > 2CO₂ + 2H₂0

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

La combustion de l'hydrocarbure C_xH_y s'écrit :
...C_xH_y + ...O₂ -> ...CO₂ + ...H₂O

Je propose de retenir pour la combustion d'un composé organique l'ordre C, H, O pour équilibrer.

Il ne faut pas avoir peur des lettres (ici x et y) pour équilibrer. Ce sont des inconnues (et tu sais ici que ce sont des valeurs entières) que tu dois ici déterminer.

Peux-tu nous donner l'équation équilibrée (avec les x et y) ?

Duke.

[invite308bffd4]

4 CxHy + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O ceci ?

[Duke Alchemist]

Comment fais-tu ?

Combien as-tu de C du côté des réactifs ?
Combien du côté des produits ?
Donc que dois-tu faire ?

Mêmes questions pour H.

Mêmes questions pour O.

Duke.

[invite308bffd4]

J'ai 1 C des deux coté
2 H d'un coté et pas de l'autre
2 O d'un coté et 3 de l'autre

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ex : Dans C₂H₆, combien y a-t-il de C ? et de
H ?

Généralisons un peu :
Dans C_xH_y, combien y a-t-il de C ? et de H (pour la suite) ?

Duke.

[HarleyApril]

4 CxHy + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O ceci ?

bonjour
pour ma part, je compte 4x atomes de carbone à gauche
et 4 à droite

donc ce n'est pas équilibré
(sauf si x=1)

bonne continuation

[EDIT : désolé Duke, j'avais pas vu qu'on avait une page de plus !]

[invite308bffd4]

Oui mais justement je ne sais pas comment réussir à trouver je ne comprend pas


dans C2H6 il y a 2 C et 6 H

[invite308bffd4]

je n'y arriverais jamais et j'ai interro d'ici un ou deux jours et je n'ai toujours pas avancer ce problème me pose énormément de difficulté personne ne voudrait me montrer étape par étape même si c'est me donner la réponse pour que je puisse avancer dans la résolution d'un exercice de se tape m'expliquer par étape comment trouver x et y en pondérant ? svp

[invite308bffd4]

Personne ? svpppp

[invite308bffd4]

SVVVP personne ???? çà m'aiderait vraiment de me dire par étape comment équilibrer l'équation afin que je puisse avancer

[Duke Alchemist]

Reprenons :
...C_xH_y + ...O₂ -> ...CO₂ + ...H₂O

Ordre à suivre C, H, O :
* Tu as x atomes de carbone dans les réactifs et 1 seul du côté des produits. Ainsi, pour faire apparaître x atomes de C à droite, il te faut bien faire apparaître x molécules de CO₂, n'est-ce pas ?

d'où :
...C_xH_y + ...O₂ -> xCO₂ + ...H₂O

* Peux-tu faire le même raisonnement pour H, STP ?

* puis pour O (mais après vérification de H si tu veux bien)

Duke.

PS : la réponse ayant été donnée précédemment, il t'est possible de vérifier...
Pour toi, il serait plus important de savoir le retrouver et non de le recopier, je pense.

[invite308bffd4]

Y H₂O ? ceci alors ?

[HarleyApril]

dans yH2O on compte 2y atomes H

donc ça ne convient pas

[invite308bffd4]

je ne comprend vraiment pas et je vais être intérrogée .. j'ai vraiment pas de bol car tout les autres je comprend à part quelques un dans ce genre ci avec x et y ... y a pas moyen de me réexpliquer etape par etape comment trouver l'equation j'en ai encore d'autres avec x et y ainsi je ferai la meme methode pour les autres exercices si c'est possible ..

[invite308bffd4]

Je mettrais 2 C_xH_y

[invite308bffd4]

??? personne ? svp juste pour m'expliquer étape par étape celui ci en donnant les réponses pour que je sache comment faire dans un autre svp