Exercices gaz

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Comme je l'ai dit, la réponse finale a été donnée ultérieurement mais bon...
Je continue donc le message suivant :

Reprenons :
...C_xH_y + ...O₂ -> ...CO₂ + ...H₂O

[I]Ordre à suivre C, H, O :
* Tu as x atomes de carbone dans les réactifs et 1 seul du côté des produits. Ainsi, pour faire apparaître x atomes de C à droite, il te faut bien faire apparaître x molécules de CO₂, n'est-ce pas ?

d'où :
...C_xH_y + ...O₂ -> xCO₂ + ...H₂O

* Pour les atomes d'hydrogène H :
On en compte y "à gauche" et 2 "à droite" donc pour équilibrer, il te faut multiplier les 2 à droite par y/2 car 2y/2 = y (si si !)
Donc :
...C_xH_y + ...O₂ -> x CO₂ + y/2H₂O

Pour terminer : conservation de l'oxygène.
"A droite", on compte (2x + y/2) atomes d'oxygène.
Il en faut autant "à gauche" comme ils sont associés par paire, il en faut donc (2x+y/2)/2
Soit :
C_xH_y + (2x+y/2)/2 O₂ -> x CO₂ + y/2 H₂O

Remarque : (2x+y/2)/2 = x+y/4

Duke.
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[invite308bffd4]

Oulalla ... je n'ai jamais rien vu comme çà et on ne peut pas se servir des autres données pour trouvé les x et y ? car votre truc est assez compliqué surtout qu'il ne nous donne pas de chiffre comme par exemple C₂H₄

[Gramon]

maintenant que tu as cela:
CxHy + (2x+y/2)/2 O2 -> x CO2 + y/2 H2O

tu calcules combien fait en mole:
5,4g d'un composé gazeux de densité de vapeur 1,38
4,94 g d'eau
9,875 l de CO2 à 25 °C et 101325 Pa

tu peux aussi calculer directement à partir de:
5,4g d'un composé gazeux de densité de vapeur 1,38
quelle est la masse molaire du composé

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Oulalla ... je n'ai jamais rien vu comme çà et on ne peut pas se servir des autres données pour trouvé les x et y ? car votre truc est assez compliqué surtout qu'il ne nous donne pas de chiffre comme par exemple C₂H₄

x et y sont des paramètres et c'est bien plus utiles que des chiffres... Cela généralise les équations (dans ton cas).

Duke.