Dosage du sulfate de zinc

[invite25bb329f]

bonjour a tous!

je bloque sur une question de mon dm.. la voici:

Quel volume Va de solution de H2SO4 à ca=1 mol.L-1 faut-il ajouter aux V0 = 100 mL
de la solution de sulfate de zinc pour obtenir un pH de 2. On note S la solution ainsi
obtenue (on considérera que le pH de la solution de sulfate de zinc au départ est de 6,
correspondant au pH de l'eau distillée et donc que le zinc se trouve uniquement sous forme
Zn2+).
on me donne en plus que HSO4-/SO42- : pKa = 2,0

je suis parti sur le fait que H2SO4 était un acide fort donc il était converti totalement en HSO4.

ensuite je me suis dit que pH=pKa- log([HSO4-]/[SO4 2-])
mais comme pH=pka, à la fin je me retrouve avec [HSO4 -] = [SO4 2-]
mais je ne comprends pas comment trouver le volume

merci d'avance de votre aide!
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[HarleyApril]

Bonsoir

En effet, pH = pK donc il te faut ajouter autant de sulfurique qu'il y a de sulfate.

Quelle quantité de sulfate as-tu (en mol) ?
Il te faut la même quantité en acide sulfurique (en mol), tu sauras bien trouver le volume ...

Cordialement

[invite25bb329f]

j'ai une solution de SO4 2- de concentration de 0.1mol/L
mais je n'avais pas compris qu'il fallait juste la même quantité, j'étais parti sur le faite que mon H2SO4 réagirait pour donner du SO4 2-

donc il faut que j'ajoute 10mL de H2SO4 pour arriver a un pH=2
merci beaucoup de votre aide!

[HarleyApril]

oh zut, je me suis planté

oui, il faut utiliser la réaction suivante :
H2SO4 + SO4-- = 2HSO4-

Au final, tu dois avoir autant de HSO4- formé que de SO4-- restant

Désolé

[A voir en vidéo sur Futura]