Bonjour.
Pouvez vous , s’il vous plait me donner deux exemples pratiques : le premier concerne le reformage de l’heptane à 500C et à 20 atmosphère et en présence d’un catalyseur . Le deuxième concernant la pyrolyse de l’hexane ?
Merci d'avance .
Pyrolyse de l'hexane :
1) Formation des radicaux par rupture homolytique ou cracage :
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
--> CH3. + CH3-(CH2)3-CH2.
--> CH3-CH2. + CH3-(CH2)2-CH2.
--> 2 CH3-CH2-CH2.
5 radicaux différents peuvent donc être produits.
2) Combinaison des radicaux ou reformage :
CH3. + CH3. --> CH3-CH3
CH3. + CH3-CH2. --> CH3-CH2-CH3
Et ainsi de suite jusqu'à :
CH3-(CH2)3-CH2. + CH3-(CH2)3-CH2. --> CH3-(CH2)8-CH3
3) Réaction secondaire d'arrachement d'hydrogène ou élimination :
CH3-CH2. + CH3-CH2-CH2. --> CH3-CH3 + CH3-CH=CH2
Ces réactions peuvent être maîtrisées par l'utilisation de catalyseurs tels que les zéolithes (aluminosilicates de sodium) à +/- 500°C.
Ceci permet de favoriser la formation des produits désirés.
Générallement, ceux-ci sont des composés de bas point d'ébullition, les autres étant peu intéressants.
On augmente donc le rendement des C3 (~17 %), C4 (~31 %), C5 (~23 %) et C6 (~18 %) principalement et on les recueil aux différents niveaux de la tour de distillation (les plus légers en haut et les plus lourds en bas).
C'est toujours le même principe.
En général la pyrolyse forme des molécules plus petites.
Le reforming forme des molécules à peu près de même taille mais de structure différente.
