Les alcanes.

[invite416bc7d1]

Bonjour

Est-ce que vous pouvez vérifier mes réponses et me dire si elles sont juste ou pas, si j'ai fait des erreurs, me le dire pour que je puisse les corriger si j'ai oubliée des choses me le préciser Merci.


Exercice 12.

1) Combien d'isomères monochlorés par action du dichlore sur le propane peut on obtenir ? les nommées.

On trouve 10 isomères.

C4H9Cl => chloropropane.
C4H8Cl2 => dichloropropane.
C4H7Cl3 => trichloropropane.
C4H6Cl4 => tetrachloropropane.
C4H5Cl5 => pentachloropropane.
C4H4Cl6 => hexachloropropane.
C4H3Cl7 => Heptachloropropane
C4H2Cl8 => octachloropropane.
C4HCl9 => nonachloropropane.
C4Cl10 => decachloropropane.

2) On fait ràagir du dibrome sur de l'éthane. On obtient un produit contenant 73 % de brome. Quelles est la formule et le nom de se composée.

C2H6 + Br2 ==> C2H5Br + HBr On obtient du Bromoéthane.

3) Un dérivée chloré du méthane a pour masse molaire M= 119,5 g/mol. Quel est ce dérivé chloré (nom et formule).

CH4 + Cl2 ==> CH3Cl + Hcl

1 atome de carbone = 12g/mol.
2 Hydrogène = 2g /mol
1 Cl = 35,5 g/mol.

Sa ne fait pas 119,5 g/mol donc ce n'est pas lui.

CH3Cl + Cl2 => CH2Cl2 + HCl ==> 84g/mol ce n'est donc pas lui
CH2Cl2 + Cl2 ==> CHCl3 + HCl ==> 119,5 g/mol. C'est donc lui, nous somme en présence du triochlorométane plus conu sous le nom de chloroforme.

Exercice 13.

Un alcane A contien 83,3 % de carbonne en masse.

1. Déterminer sa formule brute et toutes les formules développées possible. Nommer les composés obtenus.

83,3/100 x 12,0 = environ 10 Donc C10H22 qu'on divise par deux, on obtient C5H12. J'en ai trouvée trois:
- Le pentane.
- 2-méthylbutane.
- 2 dimethypropane

Si vous en voyez d'autre ^^

2. On fait brûler dans l'air 2,6g de A. Ecrire l'équation bilan de la réaction (combustion complete) et déterminer le volume d'air nécessaire à la disparition complète de A ainsi que la masse d'eau formée.

C5H12 + 8O2 ==> 5CO2 + 6H2O

n (A) = m/M = 3,6/72 = 0,05 mol.

n(a) - xmax = 0
donc xmax = n(A) = 0,05 mol.

n(H20) = 6 xmax = 6x0,05 = 0,4 mol.

m(H2O) = n x M = 0,4 x 18 = 7,2g.

n(02) - 8 xmax = 0
n(O2) = 8xmax.
n(O2) = 8 x 0,05 = 0,4

V= n x VM = 0,4 x 24,0 = 9,6 l

3. oN FAIT RéAGIR DU DICHLORE SUR a AFIN D'OBTENIR LE DéRIVéE MONOHALOGéNé. qUEL POURCENTAGE MASSIQUE DE CHLORE contient-il ?

C5H12 + Cl2 ==> C5H11Cl + HCL

M(C5H1ACl) = 106,5 g/mol.
M(Cl) = 35,5 g/mol.

35,5/106,5 x 100 = 33%

4. Sachant que l'on peu obtenir un seul dérivée monochloré quelle est la formule semi dévelopé de A

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2CL.

Merci ^^
-----

[HarleyApril]

1 tu as des erreurs d'orthographe ...
2 le propane n'a que trois carbones, c'est le butane qui en a quatre
3 on n'est pas là pour corriger ou vérifier tes exos, tu as sans doute un prof payé pour ça !

donc, si tu as un réel souci quelque part, poste un sujet,
sinon, évite
merci

[invite416bc7d1]

1:

2: Ba alors c'est
On trouve 8 isomères.

C3H7Cl => chloropropane.
C3H6Cl2 => dichloropropane.
C3H5Cl3 => trichloropropane.
C3H4Cl4 => tetrachloropropane.
C3H3Cl5 => pentachloropropane.
C3H2Cl6 => hexachloropropane.
C3H1Cl7 => Heptachloropropane
C3Cl8 => octachloropropane.

3. Je voulais juste qu'on me dise si j'avais fait des erreurs où pas

[HarleyApril]

1

elles sont juste ou pas
si j'ai oubliée
les nommées.

2

Combien d'isomères monochlorés par action du dichlore sur le propane peut on obtenir ?

MONOchloré ...

bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ton exercice 12.1. fait dans la haute fantaisie.
Il n'y a que deux isomères monochlorés du propane. C'est le 1-chloropropane, et le 2-chloropropane.

Ton exercice 13 se résout ainsi
Si un alcane contient 83.3% C, 100 g de cet alcane contient
- 83.3/12 = 6.94 mole de C
- 16.7/1 = 16.7 mole de H, soit 2.4 fois plus
C'est C₁₀H₂₄, qui n'existe pas, ou un sous-multiple : C₅H₁₂.

Pour le reste, je te prie à l'avenir de ne pas surcharger le Forum avec des questions que tu as résolues tout seul. Les volontaires du Forum ne sont pas là pour vérifier les calculs justes effectués par des craintifs comme toi qui n'osent pas prendre leurs responsabilités. Aie confiance en toi !

On veut bien aider ceux qui ont de la peine, pas ceux qui résolvent leurs problèmes tout seuls !