Réaction acido-basique : Ka

[Azerty13m]

Bonjour pourriez vous m'expliquer pourquoi le Ka d'un couple acide base est t-il constant même lorsque l'on fait varier la concentration initiale en acide ?
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[moco]

Le Ka est une constante. Les constantes sont des valeurs numériques qui ne change pas. Toutes les constantes d'équilibre sont pareilles. Elles peuvent être tabulées. C'est comme la masse volumique, la pression de vapeur, etc.
Ces constantes varient avec un seul paramètre, et c'est la température.

[Azerty13m]

Oui mais si pour une même réaction acido-basique basique entre un acide et l'eau, on fait varier la concentration initiale en acide il me semble que la va varier non. ?

[Azerty13m]

Oui mais si pour une même réaction acido-basique entre un acide et l'eau, on fait varier la concentration initiale en acide il me semble que le Ka varier non. ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Le Ka est une constante. Les constantes sont des valeurs numériques qui ne changent pas. Toutes les constantes d'équilibre sont pareilles. Elles peuvent être tabulées. C'est comme la masse volumique, la pression de vapeur, etc.
Ces constantes varient avec un seul paramètre, et c'est la température (et parfois la pression totale).

[nlbmoi]

Si tu fais varier la concentration initiale de ton acide, celui-ci ne va pas se dissocier de la même manière.
Si la solution est plus concentrée, il y aura donc plus de chance qu'elle se dissocie avec de l'eau pour former la base conjuguée. Finalement, les 2 effets se compensent et le rapport est constant.

Pourquoi Ka devrait varier ??

[Azerty13m]

Mais alors si on augmente la concentration initiale en acide et que la reste constant cela veut dire que [base]eq augmente et [h3o+]eq augmente donc [acide]eq augmente ?
Et comme [base]eq = [h3o+]eq cela veut dire aussi que pour que le rapport soit constant alors [acide] augmente plus que [base] et [h3o+] ??

[Azerty13m]

Mais alors si on augmente la concentration initiale en acide et que Ka reste constant cela veut dire que [base]eq augmente et [h3o+]eq augmente donc [acide]eq augmente ?
Et comme [base]eq = [h3o+]eq cela veut dire aussi que pour que le rapport soit constant alors [acide] augmente plus que [base] et [h3o+] ??

[nlbmoi]

Tu as la réaction AH + H2O = A- + H3O+
état initial c excès 0 0
état final c-x x x

Il s'agit ici d'un équilibre c'est à dire qu'à un moment, les quantités de chacune des espèces sont telles que le rapport [A-][H3O+]/[AH] soit constant.
Ce qu'il faut bien voir, c'est qu'au numérateur les concentrations se multiplient et non s'ajoutent : c'est pour cette raison qu'il y a un équilibre, les 2 se compensent

[Azerty13m]

Oui je suis d'accord mais le fait que ka est une constante revient donc à dire que si [base].[h3o+] augmente alors [acide] augmente dans la même proportion c'est bien ça ?

[Sethy]

Mais alors si on augmente la concentration initiale en acide et que Ka reste constant cela veut dire que [base]eq augmente et [h3o+]eq augmente donc [acide]eq augmente ?
Et comme [base]eq = [h3o+]eq cela veut dire aussi que pour que le rapport soit constant alors [acide] augmente plus que [base] et [h3o+] ??

Ces constantes ne le sont pas parce que des chimistes l'ont décrété, mais parce qu'ils l'ont observé dans la nature.

Si on prend 10 solutions du même mono-acide (et en principe sans mélange) à des concentrations totales différentes et qu'on mesure les quantités suivantes : acide non dissocié, acide dissocié et ion H3O+, on remarque que si on calcule le rapport :



On obtient sensiblement la même valeur dans les 10 cas.