Bonjour à tous !
Je suis en 1ère S et je bloque sur un exercice de chimie...
Le voici :
On fait dissoudre m=51,3 g de sulfate d'aluminium Al2(SO42- (composé ionique) dans 500 mL d'eau. Il se forme les ions Al3+ et SO42- en solution aqueuse.
Données : Masses molaires atomiques : M(Al) = 27 g/mol, M(S)=32 g/mol, M(O) = 16 g/mol.
Question : Calculer la concentration molire volumique de chaque espèce d'ions dans la solution en supposant la solution non saturée une fois préparée.
Pour répondre, j'ai commencé par écrire l'équation de cette dissolution : Al2(SO4)3 (s) 2 Al 3+ (aq) + 3 SO42-( aq). Ensuite j'ai calculé la masse molaire du sulfate d'aluminium : 342 g/mol. Puis j'ai trouvé la quantité de matière de sulfate de sodium : n = m/M = 51,3/342 = 0,15 mol.
Après je suis complètement perdue !Faut-il se servir d'un tableau d'avancement et faire n(2Al3+) = 2 X xmax = 0,30 mol, et donc 0,30mol/500mL, soit 0,60 mol/ L, et ensuite pareil pour SO42- ?? Mais pourtant il y reste les coefficients stœchiométriques 2 et 3 devant les ions... Faut-il diviser par 2 et 3 les résultats ??
Je vous remercie d'avance pour votre aide !![]()
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